BAB I
PENDAHULUAN
PENDAHULUAN
A. Judul :
Identifikasi Ion Halida
B. Tujuan Percobaan :
Setelah melakukan Percobaan ini siswa dapat menentukan adanya ION HALIDA dalam suatu sample yang tidak dikenal dengan memerhatikan data-data reaksi ION HALIDA.
C. Landasan Teori
Hal yang perlu kita ketahui dari ion halida adalah ion halide merupakan semua golongan halogen. Mulai dari Fluorin, Klorin, Bromin , dan Iodin. . Sebelum itu marilah kita melihat sejenak tentang Halogen.
Beberapa hal yang perlu diketahui dari halogen adalah :
o Halogen adalah unsur yang terdapat pada golongan VIIA.
o Halogen terdiri dari Florium (F) , Klorium (Cl) , Bromium (Br) , dan Iodium (I).
o Halogen bertarti “pembentuk garam”, karena , apabila unsur-unsur Halogen bereaksi dengan logam maka akan membentuk garam. Contoh : NaCl, yaitu garam dapur.
o Halogen mempunyai 7 elektronvalensi pada subkulit ns2 np5 .
o Halogen bersifat sangat reaktif
Sifat – sifat Halogen :
a) Sifat Kimia
Kereaktifan Halogen
F(g) + e F-(g) delta H = -328 kJ
Cl(g) + e Cl-(g) delta H = -349 kJ
Pada reaksi diatas kita dapat melihat, bahwa afinitas electron unsur halogen berkurang dari atas ke bawah, yaitu klorin ke iodin. Hal itu terjadi karena bertambahnya jari – jari atom, akan tetapi delta H fluorin lebih rendah dibandingkan klorin, penyimpangan ini terjadi karena kecilnya atom fluorin , yang membuat gaya tolak menolak antar electron.
b) Sifat Fisis
Sifat Fluorin Klorin Bromin Iodin
Nomor atom 9 17 35 53
Konfigurasi Elektron [He]2s2p5 [Ne] 3s23p5 [Ar] 3d104s2p5 [Kr] 4d102s2p5
Titik cair (oC) -220 -101 -7 114
Titik didih (oC) -188 -35 59 184
Potensial Reduksi (volt) 2,87 1,36 1,06 0,54
Afinitas Elektron (delta H) -328 -349 -325 -295
Jari – jari Ion 1,19 1,67 1,82 2,06
Wujud Halogen Gas (g) Gas (g) Cair (l) Padat (s)
Warna dan Aroma Kuning Muda Hijau Muda Merah
Tua Hitam (s)
Ungu (g)
Hasil Reaksi dgn H2O HF HCl HBr HI
Reaksi pendesakan Halogen
F2 > Cl2 > Br2 > I2
F- Cl Br- I
F2 - + + +
Cl2 - - + +
Br2 - - - +
I2 - - - -
Data reaksi dari reaksi ION HALIDA dengan senyawa Pb(NO3)2 dan AgNO3
Anion Pb(NO3)2 AgNO3
F- Endapan Putih PbF2 Tidak Bereaksi
Cl- Endapan putih PbCl2 larut bila didihkan Endapan putih AgCl
Br- Endapan kuning PbBr2 larut bila didihkan Endapan kuning muda AgBr
I- Endapan kuning PbI2 larut bila didihkan, bila didinginkan terbentuk kembali endapan Endapan kuning AgI
Larutan Ag HALIDA dalam NH3(Aq)
Anion
(X-) Kelarutan dalam
NH3(aq)(ammonia) Encer
NH3(aq)(ammonia) Pekat
AgF Larut Larut
AgCl Larut Larut
AgBr Tidak larut Larut
Ag I Tidak Larut Tidak Larut
Setelah mengenal mengenai Halogen diatas dan data eksperimen dari Ion Halida, maka kita dapat mengidentifikasikan jenis larutan yang telah disediakan. Dan kita dapat mengenali berdasarkan ciri-ciri diatas.
BAB II
PEMBAHASAN
PEMBAHASAN
A. Alat dan Bahan
Alat :
- Tabung Reaksi 9 Buah
- Pipet Tetes 7 Buah
- Rak tabung
Bahan :
- Perak Nitrat 0,1 M
- Natrium Klorida 0,1 M
- Natrium Iodida 0,1 M
- Amonia 0,1 M
- Amonia Pekat
- Timbal Nitrat 0,1 M
- Natrium Bromida 0,1 M
B. Langkah Kerja
1. Ambil 1 ml Larutan A, B, C masukkan masing – masing kedalam tabung reaksi 1,2 dan 3
2. Tambahkan masing-masing 1 ml larutan perak nitrat ( AgNO3 )
3. Amati apa yang terjadi
4. Kemudian ambil kembali larutan A, B, C masukkan masing-masing kedalam tabung reaksi.
5. Tetapi, tambahkan masing-masing 1 ml, menggunakan perekasi timbale nitrat (Pb(NO3)2
6. Amati perubahan yang terjadi.
7. Endapan hasil / hasil reaksi dari penambahan larutan perak nitrat ( AgNO3 ) pada larutan A, B, C , pisahkan kemudian uji dengan larutan ammonia 0,5 m dan laritan ammonia pekat. Catat apa yang terjadi.
C. Pengamatan
Zat dan Pereaksi Pengamatan
A + AgNO3 Terdapat endapan putih.
B + AgNO3 Terdapat endapan kuning keabu-abuan
C + AgNO3 Terdapat endapan kuning
A + Pb(NO3)2 Warna berubah menjadi keputih-putihan dan terdapat endapan putih.
B + Pb(NO3)2 Terdapat endapan berwarna kuning muda keabu-abuan dan warna larutan agak keruh
C + Pb(NO3)2 Warna berubah menjadi kuning dan terdapat endapan berwarna kuning.
Endapan dan Pereaksi Pengamatan
Ag A + Amonia encer Larut
Ag B + Amonia encer Tidak Larut
Ag C + Amonia encer Tidak Larut
Ag A + Amonia pekat Larut
Ag B + Amonia pekat Larut
Ag C + Amonia pekat Tidak Larut
Kesimpulan dan Hasil Pengamatan
Dari hasil pengamatan diatas, dan dicocokkan dengan cirri-ciri larutan A, B, dan C dapat diidentifikasikan sebagai :
Larutan A adalah Cl- (Klorin)
Larutan B adalah Br- (Bromium)
Larutan C adalah I- (Iodium)
D. Pertanyaan
1. Bagaimana cara anda menentukan bahwa dalam suatu larutan yang tidak dikenal mengandung ion bromida ?
Jawab :
Ion bromida dapat ditentukan dari pencampuran senyawa dengan larutan tersebut, seperti AgNO3 akan menghasilkan endapan kuning muda , dan apabila bereaksi dengan ammonia encer tidak akan larut tetapi apabila dengan ammonia pekat akan larut, hal itu dilakukan apakah larutan tersebut mengandung ion bromida.
2. Bagaimana cara anda menunjukkan bahwa dalam suatu larutan yang tidak dikenal mengandung ion iodide ?
Jawab :
Ion iodide dapat ditentukan dari pencampuran suatu senyawa dengan larutan tersebut, seperti Pb(NO3)2 akan menghasilkan endapan kuning dan larut bila didihkan , dan apabila di reaksikan dengan ammonia pekat dan encer maka larutan tersebut tidak larut, dan bila telah dilakukan pengujian tersebut dan memperoleh hasil seperti diatas, maka dapat disimpulkan bahwa larutan tersebut adalah ion iodide.
3.Jika dalam suatu larutan mengandung ion bromida dan ion iodide bagaimana cara anda memisahkan kedua ion tersebut ?
Jawab :
Dari percobaan ini kita ketahui ion bromida akan larut pada ammonia pekat dan tidak larut dalam ammonia encer, tetapi ion iodide akan tidak larut pada ammonia pekat maupun encer. Oleh Karena itu, untuk memisahkan larutan yang mengandung ion bromida dan ion iodide ialah dengan cara penambahan ammonia pekat (NH3) , maka akan terlihat ion iodide maupun ion bromida. Ion iodida tidak larut , sedangkan ion bromida akan larut. Ion iodide akan mengendap di dasar, sedangkan Ion bromida akan bercampur dengan ammonia pekat.
4. Tuliskan reaksi yang terjadi jika kedalam larutan natrium klorida ditambahkan larutan perak nitrat ?
Jawab : Jika natrium klorida ditambahkan perak nitrat maka akan membentuk perak klorida, seperti yang telah kita percobakan larutan yang kita tidak ketahui adalah natrium klorida , sehingga apabila bereaksi dengan perak nitrat terbentuklah endapan putih.
AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3
5. Bagaimana cara membuat gas klor di laboratorium ?
Jawab : Cara membuatnya ialah dengan mereaksikan kapur-klor dengan asam sulfat sehingga menghasilkan reaksi seperti berikut :
CaOCl2 + H2SO4 -> CaSO4 + Cl2 + H2O
Dari kapur-klor yang berbentuk padatan ditambah asam sulfat menghasilkan kapur sulfat dan GAS KLOR dan air.
6. Bagaimana cara membuat gas hidrogen klorida di laboratorium ? Jelaskan disertai dengan reaksi !
Jawab : Cara mebuatnya dengan cara oksidasi Cl- (misalnya dari NaCl) dengan suatu senyawa seperti H3PO4. Maka,
3NaCl + H3PO4 -> Na3PO4 + 3HCl
Sehingga menghasilkan 3HCl yang berbentuk gas.
7. Mengapa Hidrogen bromida tidak dapat dibuat dari garam bromida yang ditambahkan dengan asam sulfat ?
Jawab : Karena , apabila garam bromida di tambahkan dengan asam sulfat akan menghasilkan bromin saja , namun tidak menghasilkan hidrogen bromida. Seperti, yang dapat kita lihat pada reaksi dibawah ini.
Jika bereaksi dengan asam sulfat pekat (H2SO4) :
NaBr + H2SO4 -> Na2SO4 + Br2 + H2O
Jika bereaksi dengan H3PO4 :
3NaBr + H3PO4 -> Na3PO4 + 3HBr
8. Bagaimana cara yang cepat membuat hidrogen bromida dari garamnya ? disertai dengan persamaan reaksi !
Jawab : Hidrogen bromida hanya dapat dibuat dengan penambahan H3PO4. Sehingga,
3NaBr + H3PO4 -> Na3PO4 + 3HBr
Dari reaksi tersebut diatas, 3NaBr akan menghasilkan 3NaBr.
9. Bagaimana cara membuat iodium di labrotatorium ! Jelaskan disertai dengan reaksi!
Jawab : Iodin dapat dibuat dari reaksi iodina dengan suatu oksidator, misalnya MnO2 dengan asam sulfat pekat. Larutan iodina , yang kita pakai adalah KI .
10. AgCl dan AgBr jika terkena sinar matahari akan mengalami perubahan warna apa yang menyebabkan ! Jelaskan ?
Jawab : Karena , adanya pengaruh sinar UV terhadap klorin dan Bromin , sehingga apabila senyawa tersebut akan berubah warna, yang disebabkan oleh partikel-partikel dalam senyawa tersebut menyerap warna (adsorbsi) sehingga warna yang kita lihat berubah.
BAB III
PENUTUP
PENUTUP
A. Kesimpulan
Hal yang dapat kita simpulkan dari percobaan diatas adalah :
Larutan yang mengandung ion klorida bila direaksikan dengan AgNO3 dan Pb(NO3)2 akan terdapat endapan putih,dan apabila larutan yang telah ditambhkan dengan perak nitrat tersebut bereaksi dengan ammonia encer dan ammonia pekat akan larut.
Larutan yang mengandung ion bromida bila direaksikan dengan Pb(NO3)2 akan terdapat endapan kuning , dapat juga larut bila didihkan jika, direaksikan dengan AgNO3 akan menghasilkan endapan kuning muda dan apabila larutan yang telah ditambahkan perak nitrat tersebut, bereaksi dengan amoia encer , tidak akan larut, sedangkan apabila dengan ammonia pekat larutan tersebut akan larut.
Larutan yang mengandung ion iodide bila direaksikan dengan Pb(NO3)2 akan mengkasilkan endapan kuning dan dapat larut bila didihkan , jika direaksikan dengan AgNO3 akan menghasilkan endapan kuning. Dan apabila larutan yang telah ditambahkan perak nitrat tersebut, bereaksi dengan ammonia encer dan ammonia pekat maka larutan tersebut tidak larut.
B. Kritik dan Saran
Hal yang dapat saya sampaikan, ucapan Terima Kasih kepada guru pembimbing Praktek Kimia kami, yang telah mendampingi dalam melakukan percobaan, disamping itu alat yang sudah cukup memadai , walaupun masih perlu diperbanyak dan dirawat.
DAFTAR PUSTAKA
Purba, Michael.2006.”Kimia untuk SMA Kelas XII Semester 2” Jakarta : Erlangga Pub.
Purba, Michael.2006.”Kimia untuk SMA Kelas XII Semester 1”. Jakarta : Erlangga Pub.
Internet : www.chem-is-try.com . “Reaksi redoks pada campuran reaksi” 08 Februari 2009.
Internet :http://id.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080417063431AAHzws3
Terima kasih , telah membaca laporan saya ini. Ada baiknya mencantumkan nama blog saya ini sebagai sumber referensi. Untuk download materi ini, klik ini Materi Ion Halida
1 comments:
(y)
Post a Comment
Tim Gudang Materi mengharapkan komentar anda sebagai kritik dan saran untuk kami .. Hubungi kami jika anda mengalami kesulitan !