Beberapa hal yang perlu diketahui dari halogen adalah :
Halogen adalah unsur yang terdapat pada golongan VIIA.
Halogen terdiri dari Florium (F) , Klorium (Cl) , Bromium (Br) , dan Iodium (I).
Halogen bertarti “pembentuk garam”, karena , apabila unsur-unsur Halogen bereaksi dengan logam maka akan membentuk garam. Contoh : NaCl, yaitu garam dapur.
Halogen mempunyai 7 elektronvalensi pada subkulit ns2 np5 .
Halogen bersifat sangat reaktif
Sifat - Sifat Halogen
Sifat Kimia
Kereaktifan Halogen
F(g) + e F-(g) -> H = -328 kJ
Cl(g) + e Cl-(g) -> H = -349 kJ
Pada reaksi diatas kita dapat melihat, bahwa afinitas electron unsur halogen berkurang dari atas ke bawah, yaitu klorin ke iodine. Hal itu terjadi karena bertambahnya jari – jari atom, akan tetapi H (energi) fluorin lebih rendah dibandingkan klorin, penyimpangan ini terjadi karena kecilnya atom fluorin , yang membuat gaya tolak menolak antar electron.
Reaksi – reaksi pada Halogen
Halogen adalah unsur yang sangat reaktif. Unsur halogen dapat bereaksi dengan semua unsur, bahkan gas muia. Bahkan, zat yang tahan api seperti, air dan asbes dapat terbakar dalam gas fluorin.
a. Reaksi dengan logam
b. Reaksi dengan Hidrogen
c. Reaksi dengan nonlogam
d. Reaksi dengan hidrokarbon
e. Reaksi dengan air
f. Reaksi dengan basa
g. Reaksi antar halogen
Daya Oksidasi Halogen
Eo F2 = +2,87 v
Eo Cl2 = +1,36 v
Eo Br2 = +1,06 v
Eo I2 = +0,54 v
Reaksi pendesakan Halogen
F2 > Cl2 > Br2 > I2
Kegunaan Halogen
Flour
Sebagai polimer
Freon sebagai pendingin
HF untuk menguji kaca
Klor
Sebagai serbuk pemutih dan pembasmi hama
Sebagai bahan peledak, korek api, dan bunga api
Brom
Sebagai obat penenang (Kbr, NaBr)
AgBr dipergunakan dalam fotografi
Sebagai disinfektan dan fumigant
Iod
Sebagai kelenjar gondok dalam tubuh
Anti septic
AgI dipergunakan dalam fotografi
Demikianlah , untuk materi Unsur Halogen pada bidang studi Kimia , jika anda ingin menambahkan materi ini , dapat berkomentar dibawah ini , karena anda turut berbagi jika anda mempunyai referensi lainnya.
Baca Selengkapnya ..
Halogen adalah unsur yang terdapat pada golongan VIIA.
Halogen terdiri dari Florium (F) , Klorium (Cl) , Bromium (Br) , dan Iodium (I).
Halogen bertarti “pembentuk garam”, karena , apabila unsur-unsur Halogen bereaksi dengan logam maka akan membentuk garam. Contoh : NaCl, yaitu garam dapur.
Halogen mempunyai 7 elektronvalensi pada subkulit ns2 np5 .
Halogen bersifat sangat reaktif
Sifat - Sifat Halogen
Sifat Fisis
Sifat Kimia
Kereaktifan Halogen
F(g) + e F-(g) -> H = -328 kJ
Cl(g) + e Cl-(g) -> H = -349 kJ
Pada reaksi diatas kita dapat melihat, bahwa afinitas electron unsur halogen berkurang dari atas ke bawah, yaitu klorin ke iodine. Hal itu terjadi karena bertambahnya jari – jari atom, akan tetapi H (energi) fluorin lebih rendah dibandingkan klorin, penyimpangan ini terjadi karena kecilnya atom fluorin , yang membuat gaya tolak menolak antar electron.
Reaksi – reaksi pada Halogen
Halogen adalah unsur yang sangat reaktif. Unsur halogen dapat bereaksi dengan semua unsur, bahkan gas muia. Bahkan, zat yang tahan api seperti, air dan asbes dapat terbakar dalam gas fluorin.
a. Reaksi dengan logam
b. Reaksi dengan Hidrogen
c. Reaksi dengan nonlogam
d. Reaksi dengan hidrokarbon
e. Reaksi dengan air
f. Reaksi dengan basa
g. Reaksi antar halogen
Daya Oksidasi Halogen
Eo F2 = +2,87 v
Eo Cl2 = +1,36 v
Eo Br2 = +1,06 v
Eo I2 = +0,54 v
Reaksi pendesakan Halogen
F2 > Cl2 > Br2 > I2
Kegunaan Halogen
Flour
Sebagai polimer
Freon sebagai pendingin
HF untuk menguji kaca
Klor
Sebagai serbuk pemutih dan pembasmi hama
Sebagai bahan peledak, korek api, dan bunga api
Brom
Sebagai obat penenang (Kbr, NaBr)
AgBr dipergunakan dalam fotografi
Sebagai disinfektan dan fumigant
Iod
Sebagai kelenjar gondok dalam tubuh
Anti septic
AgI dipergunakan dalam fotografi
Demikianlah , untuk materi Unsur Halogen pada bidang studi Kimia , jika anda ingin menambahkan materi ini , dapat berkomentar dibawah ini , karena anda turut berbagi jika anda mempunyai referensi lainnya.
