Gudang Materi

Perubahan Konsentrasi

BAB I

PENDAHULUAN

A. Landasan Teori

Agar dapat memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia dan factor – factor yang mempengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari – hari dan industri, anda harus mampu : Menjelaskan kesetimbangan dan factor – factor yang memengaruhi pergeseran arah kesetimbangan dengan melakukan percobaan.

Adapun contoh dari kesetimbangan kimia yaitu, Didalam gua biasanya terdapat stalaktit dan stalagmit. Bentuk stalaktit dan stalagmite ini menyerupai tiang – tiang yang indah. Di kawasan Tanjung Kodok, Paciran ( Lamongan ), terdapat sebuah gua yang dikenal Gua Istana Maharani. Didala gua ini terdapat stalaktit dan stalagmite yang indah dan menjadi salah satu objek wisata Indonesia.

Stalagtit dan stalagmite terbentuk oleh adanya reaksi kesetimbangan berupa pelarutan dan pengendapan senyawa kapur oleh asam. Reaksi kesetimbangan juga berperan penting dalm berbafgai prosesbiologi dan lingkungan. Selain contoh tersebut, masih banyak fenomena di alam yang melibatkan reaksi kesetimbangan.

Tetapan kesetimbangan dilambangkan dengan Kc yang menyatakan tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi ( C = concentration ). Tetapan kesetimbangan ini sering dilambangkan dengan K saja. Untuk kesetimbangan zat dalam wujud gas, tetapan kesetimbangan dilambangkan dengan Kp yang menyatakan tetapan kesetimbangan berdasarkan tekanan ( P = pressure ). Penentuan tetapan kesetimbanganbergantung pada jenis reaksinya, homogen atau heterogen. Reaksi kesetimbangan homogen terjadi jika zat – zat terlibatdalam kesetimbangan berada dalam fase yang sama, sedangkan untuk reaksi kesetimbangan heterogen, zat zat tersebut berada dalam fase berbeda.

Reaksi keetimbangan homogen terjadi jika fase dari zat zat yang bereaksi dengan zat – zat hasil reaksi sama, yaitu gas atau larutan.
Pada kesetimbangan hetrogen, zat – zat yang berbeda pada keadaan setimbang memilikifase yang berbeda – beda. Pad kesetimbang heterogen ini, fase zat yang berpengaruh dalam penentuan nilai Kc atau dalam pergeseran kesetimbangan adalah sebagai berikut :
1) jika terdapat fase gas dan fase padat, yang menentukan Kc adalah fase gas.
2) Jika terdapat fase gas dan fae cair, yang menentukan Kc adalah fase gas.
3) Jika terdapat larutan dan fase padat, yang menentukan Kc adalah larutan.
4) Jika terdapat fase gas, fase cair, fase padat yang menentukan Kc adalah fase gas.

Pada reaksi kesetimbangn heterogen yang melibatkan larutan dan fase padat, air yang hanya berfungsi sebagai pelarut dianggap tidak ikut bereaksi. Kalaupun turut bereaksi, konsentrasinya dianggap tetap karena jumlahnya yang jauh lebih bsar dibandingkan zat lainnya.

Keadaan setimbang pada suatu system merupakan keadaan yang stabil jika tidak ada pengaruh dari luar system. Jika diberikan suatu pengaruh ( aksi ) terhadap kesetimbangan, system tersebut akan bergeser menujukesetimbangan yang baru. Pada kesetimbangan baru ini, komposisis zat – zat yang terlibat dalam kesetimbangan berubah dari komposisi semula. Hal – hal yang dapat menyebabkan pergeseran kesetimbangan, yaitu perubahan konsentrasi, perubahan tekanan, perubahan volume, dan perubahan suhu.

Jika terhadap suatu system kesetimbangan dilakukan suatu tindakn ( aksi ), system kesetimbangan tersebut akan mengalami perubahan ( pergeseran ) yang cenderung mengurangi pengaruh aksi tersebut.

Berdasarkan asaz tersebut, suatu system yang berada pada keadaan setimbang ( reaksi kesetimbangan ) akan selalu berusaha untuk mempertahankan kesetimbangannya.
Dengan demikian, apabila terjadi aksi, system tersebut akan mengalami prgeseran agar kesetimbangan tercapai kembali. Reaksi akan bergeser ke arah kanan atau kiri untuk mencapai kesetimbangannya.

B. Tujuan Percobaan
Setelah melakukan percobaan ini diharapkan siswa dapat mengetahui bagaimana pengaruh konsentrasi dalam kesetimbangan kimia atau apa yang dilakukan suatu system kesetimbangan jika alah satu konsentrasi komponen di ubah atau semua komponen diubah.

BAB II
METODE PRAKTIKUM

A. Alat dan Bahan
Alat :
Silinder ukur 25 ml
Gelas kimia 100 ml
Batang pengaduk
Tabung raksi yang sama ukurannya 7 buah
Pipet tetes
Aquades

Bahan :
Larutan kalium tiosianat 0,2 M
Larutan besi ( III ) klorida 0,2 M
Larutan kalium tiosianat 1 M
Larutan besi ( III ) klorida 1 M
Kristal dinatrium hydrogen pospat
Labu semprot

B. Cara Kerja
1. Masukkan 25 ml air kedalam gelas kimia. Tambahkan 3 tetes larutan KSCN 0,2 M dan 2 tetes FeCl3 0,2 M
2. Aduk larutan kemudian bagi larutan itu sama banyak dalam 5 tabung reaksi. Tabung reaksi pertama digunakan untuk pembanding warna
3. Tambahkan
a. 1 tetes larutan KSCN 1 M pada tabung ke 2
b. 1 tetes larutan FeCl3 1 M pada taung ke 3
c. Sedikit kristal Na2HPO4 pada tabung reaksi ke 4
4. Guncangkan ketiga tabung itu lalu dibandingkan warna larutan dalam tiap tabung itu dengan warna larutan dalam tabung pertama
5. Tambahkan 5 ml air pada tabung reaksi ke 5. guncangkan tabung itu lalu bandingkan warna larutannya dengan warna larutan dalam tabung pertama dengan melihat dari mulut tabung pada posisi tegak lurus

BAB III
HASIL PENGAMATAN DAN PEMBAHASAN

A. Hasil Pengamatan

2. Larutan diencerkan ( tabung reaksi kelima ) warna larutan sebelum pengenceran dibandingkan dengan sesudah pengenceran dan dilihat dari mulut tabung

B. Analisa Data

Sistem yang di amati ialah apa yang terjadi pada pencampuran larutan besi ( III ) klorida dengan larutan kalium triosianat Fe 3+ (aq) + SCN -(aq) --> FeSCN2+(aq)
Larutan FeSCN2+ ditambahkan 1 tetes larutan KSCN 1 M maka warnanya akan lebih tua dari sebelumnya. Sehingga SCN – diperbesar, arah kesetimbangan bergeser kekanan.

C. Pembahasan

a. Konsentrasi SCN – diperbesar arah kesetimbangan bergeser kekanan jadi jika konsentrasi zat ditingktkan kesetimbangan bergeser menjauhi zat tersebut
b. Konsentrasi Fe 3+ diperbesar arah reaksi kesetimbangan akan bergeser kea rah kanan, karena konsentrasi zat tersebut di tingkatkan / diperbesar sehingga kesetimbangan bergeser menjauhi zat tersebut
c. Konsentrasi Fe 3+ diperkecil arah reaksi kesetimbangan bergeser kekiri, jadi jika konsentrasi zat dikurangi kesetimbangan bergeser menjauhi zat tersebut
d. Konsentrasi semua komponen diperkecil ( larutan diencerkan ) bergeser ke kiri
e. Apakah semua Fe 3+ telah habis bereaksi? Tidak, karena apabila kesetimbangan bergeser kekanan maka nilai kanan sama dengan nilai kiri.
f. Apakah semua SCN – t6elah habis bereaksi? Tidak, karena apabila kesetimbangan bergeser kekiri maka nilai kiri sama dengan kanan.

BAB IV
PENUTUP

A. Kesimpulan
Semakin tua warna suatu larutan maka konsentrasi diperbesar arah reaksi bergeser ke kanan. Semakin muda warna suatu larutan maka konsentrasi diperkecil, arah reaksi bergeser ke kiri.

B. Saran
Kelengkapan alat praktikum perlu ditambah, karena, banyak alat praktikum yang sudah rusak (tidak layak pakai), semoga di praktikum berikutnya dapat lebih baik dari kali ini.

DAFTAR PUSTAKA

Purba, Michael.2004.Kimia untuk SMA Kelas X Semester II. Jakarta : Erlangga

Terima kasih , telah membaca laporan saya ini. Ada baiknya mencantumkan nama blog saya ini sebagai sumber referensi. Untuk download materi ini, klik ini Materi Perubahan Konsentrasi

Baca Selengkapnya ..

Uji Protein

BAB I

PENDAHULUAN

A. Judul :
Protein

B. Tujuan Percobaan :

Kegiatan 1 : Mempelajari Protein dan bagaimana cara mengidentifikasinya dalam suatu bahan makanan tertentu.

Kegiatan 2 : Mengidentifikasi protein maupun ikatan-ikatan yang ada pada bahan makanan (putih telur).

Kegiatan 3 : Mengidentifikasi protein yang mengandung belerang dengan kertas Pb. Asetat.

C. Landasan Teori

Protein berasal dari bahasa Yunani yaitu Proteos, artinya yang terutama atau terbanyak adalah senyawa organik yang terbanyak dalam sel mahluk hidup dan memegang peranan penting dalam proses organisme hidup dan juga merupakn komponen terpenting dari protoplasma. Secara kimia, protein adalah Heterobioplimer yang terdiri atas satuan-satuan monomer yang disebut asam amino yang dihubungkan dengan ikatan Peptida. Protein ditemukan dalam seluruh mahluk hidup mulai dari virus sampai manusia. Ada puluhan ribu macam protein berbeda, yang tersebar diberbagai mahluk hidup tersebut. Meskipun demikian diperlukan hanya 20 jenis asam amino saja untuk menyusun berbagai macam protein tersebut. Tumbuhan dan bakteri dapat membuat sendiri bahan penyusun protein yaitu asam amino, dari nitrogen organik, akan tetapi binatang dan manusia memerlukan sebagian asam amino yang sudah jadi untuk membentuk protein.

Dalam tumbuh-tumbuhan protein teristimewa sekali terdapat dalm biji-bijian dan khusus biji kacang-kacangan banyak mengandung protein. Pada umumnya dalam protein selalu mengandumg unsure karbon, hydrogen, nitrogen dan oksigen tapi ada juga protein yang mengandung belerang phosphor dan besi protein yang pada umumnya terbentuk dari asam-asam alpha amino melalui reaksi polimerisasi kondensasi dan sebagai hasilnya terbentuk suatu polipeptida yang banyak mengandung ikatan peptide.
Struktur Protein:

Struktur tersier protein. Protein ini memiliki banyak struktur sekunder beta-sheet dan alpha-helix yang sangat pendek. Model dibuat dengan menggunakan koordinat dari Bank Data Protein (nomor 1EDH).Struktur protein dapat dilihat sebagai hirarki, yaitu berupa struktur primer (tingkat satu), sekunder (tingkat dua), tersier (tingkat tiga), dan kuartener (tingkat empat).Struktur primer protein merupakan urutan asam amino penyusun protein yang dihubungkan melalui ikatan peptida (amida). Sementara itu, struktur sekunder protein adalah struktur tiga dimensi lokal dari berbagai rangkaian asam amino pada protein yang distabilkan oleh ikatan hidrogen. Berbagai bentuk struktur sekunder misalnya ialah sebagai berikut:
• alpha helix (α-helix, "puntiran-alfa"), berupa pilinan rantai asam-asam amino berbentuk seperti spiral;
• beta-sheet (β-sheet, "lempeng-beta"), berupa lembaran-lembaran lebar yang tersusun dari sejumlah rantai asam amino yang saling terikat melalui ikatan hidrogen atau ikatan tiol (S-H);
• beta-turn, (β-turn, "lekukan-beta"); dan
• gamma-turn, (γ-turn, "lekukan-gamma").

Gabungan dari aneka ragam dari struktur sekunder akan menghasilkan struktur tiga dimensi yang dinamakan struktur tersier. Struktur tersier biasanya berupa gumpalan. Beberapa molekul protein dapat berinteraksi secara fisik tanpa ikatan kovalen membentuk oligomer yang stabil (misalnya dimer, trimer, atau kuartomer) dan membentuk struktur kuartener. Contoh struktur kuartener yang terkenal adalah enzim Rubisco dan insulin.

Struktur primer protein bisa ditentukan dengan beberapa metode: (1) hidrolisis protein dengan asam kuat (misalnya, 6N HCl) dan kemudian komposisi asam amino ditentukan dengan instrumen amino acid analyzer, (2) analisis sekuens dari ujung-N dengan menggunakan degradasi Edman, (3) kombinasi dari digesti dengan tripsin dan spektrometri massa, dan (4) penentuan massa molekular dengan spektrometri massa.

Struktur sekunder bisa ditentukan dengan menggunakan spektroskopi circular dichroism (CD) dan Fourier Transform Infra Red (FTIR). Spektrum CD dari puntiran-alfa menunjukkan dua absorbans negatif pada 208 dan 220 nm dan lempeng-beta menunjukkan satu puncak negatif sekitar 210-216 nm. Estimasi dari komposisi struktur sekunder dari protein bisa dikalkulasi dari spektrum CD. Pada spektrum FTIR, pita amida-I dari puntiran-alfa berbeda dibandingkan dengan pita amida-I dari lempeng-beta. Jadi, komposisi struktur sekunder dari protein juga bisa diestimasi dari spektrum inframerah.

Struktur protein lainnya yang juga dikenal adalah domain. Struktur ini terdiri dari 40-350 asam amino. Protein sederhana umumnya hanya memiliki satu domain. Pada protein yang lebih kompleks, ada beberapa domain yang terlibat di dalamnya. Hubungan rantai polipeptida yang berperan di dalamnya akan menimbulkan sebuah fungsi baru berbeda dengan komponen penyusunnya. Bila struktur domain pada struktur kompleks ini berpisah, maka fungsi biologis masing-masing komponen domain penyusunnya tidak hilang. Inilah yang membedakan struktur domain dengan struktur kuartener. Pada struktur kuartener, setelah struktur kompleksnya berpisah, protein tersebut tidak fungsional.
1. Struktur primer : dibentuk oleh ikatan peptide dalam 1 rantai polipeptida
2. Struktur sekunder : alfa helix
3. Struktur tersier : berbentuk melipat karena adanya ikatan disulfide dan van der walls
4. Struktur kuartener : beberapa polipeptida menjadi satu.

ASAM AMINO

Asam amino adalah suatu golongan senyawa karbon yang setidak-tidaknya mengandung satu gugus karboksil (-COOH) dan satu gugus amino (-NH2). Jika gugus amino terikat pada atom karbon alfa (yaitu atom karbon yang terikat langsung pada gugus karboksil), disebut asam alfa-amino; jika gugus aminonya terikat pada atom karbon beta, disebut asam beta-amino.
Protein merupakan asam rantai asam amino dengan ikatan peptide yang terbentuk dari gugus karboksil dari satu asam amino dengan gugus amin dari asam amino yang lain.
2 asam amino : dipeptida
3 : tripeptida
4 : tetrapeptida
>4 : polipeptida
>100 : protein

Untuk mengetahui urutan asam amino dari suatu protein:
1. Hidrazinolisis
2. Reagen Sanger 1-fluoro-2,4 dinitrobenzena
3. Reagen Edmann fenilisotiosianat
4. Pencernaan dengan aminopeptidase atau karboksipeptidase

Asam Amino yang diperlukan tubuh dapat dibagi menjadi dua (2) kelompok, yaitu:
Asam amino essensial, yaitu asam amino yang mutlak harus ada dalam makanan, karena tidak dapat dibentuk oleh tubuh. Asam amino tersebut adalah Triptofan, Fenilalanin, Lisin, Treonin, Valin, Metionin, Leusia, Isoleusin, Arginin, dan Histidin.
Asam amino non essensial, yaitu asam amino yang dapat dibentuk oleh tubuh.
Rumus umum protein adalah:

H O R H O
H2N — C — C — N — C — C = O N — C — C — OH
R1 H H R(n)

- NH2 : gugus amino
- CO - : gugus karboksil
- CO – NH - : ikatan peptida
- R1, R2, dan Rn : rantai samping asam-asam amino pembentuk protein

Secara Kimia, protein dibagi menjadi dua (2) jenis:
1. Protein Sederhana
Protein ini bila dihidrolisis hanya menghasilkanasam amino alfa atau turunannya.
• Globulin : larut dalam asam dan basa, tidak larut dalam air. Mengendap dalam ammoniumsulfat setengah jenuh
• Glutelin dalam gandum
• Prolamin : larut dalam alcohol 70 – 80%. Zein dalam jagung, gliadin dalam gandum
• Albuminoid(skleroprotein) kolagen dan keratin
• Histon : banyak mengandung asam amino basis
• Protamin : bersifat basa
Tidak dapat digumpalkan dengan pemanasan
Contoh : Salmin dalam ikan salem
• Albumim : larut dalam air asam dan basa. Mengendap dalam ammonium sulfat jenuh.

2. Protein Terkonjugasi
Protein dapat dihidrolisis menjadi asam amino:
a. Dengan asam kuat, misalnya HCl atau H2SO4, disertai dengan pemanasan, atau b. Dengan basa, atau
c. Dengan enzim proteolitik, seperti pepsin, tripsin atau papain.
Nucleoprotein : PS + asam nukleat. Contoh: nukleohiston dan nuklein
1. Glikoprotein : PS + karbohidrat. Contoh : musin
2. Lipoprotein : PS + lipid. Contoh : fosfolipid,kolesterol
3. Fosfoprotein : PS + phosphate. Contoh : kasein
4. Kromoprotein : PS + zat warna. Contoh : Hb,hemosianin, sitokrom
5. Metaloprotein : PS + logam. Contoh : seruloplasmin (Cu), siderofiin (Fe)
6. Nucleoprotein : PS + asam nukleat. Contoh: nukleohiston dan nuklein

Didalam air, protein larut dalam bentuk larutan koloid. Untuk itu sangat diperlukan interaksi antara berbagai gugus R dari asam-asam amino dalam protein dengan molekul air. Semua keadaan yang menyebabkan tertariknya air yang mengelilingi molekul protein ini sangat mengurangi kelarutan protein.

PERCOBAAN PROTEIN DAPAT DILAKUKAN DENGAN CARA:
1. Reaksi Biuret
Tujuannya: memperlihatkan bahwa protein mengandung ikatan peptida
Dasarnya : Gugus –CO dan –NH dari ikatan peptida dalam molekul protein membentuk warna lembayung bila direaksikan dengan ion Cu2+ dalam suasana alkali

2. Reaksi Xantoprotein
Tujuannya: memperlihatkan bahwa protein tertentu mengandung asam amino dan inti benzena
Dasarnya : Nitrasi inti benzen dari asam amino dalam molekul protein (tirosin, fenilalanin, triptofan) menja
di senyawa nitro yang berwarna kuning. Dalam lingkungan alkalis terionisasi dan warnanya berubah menjadi tua atau jingga.

3. Identifikasi Sulfur
Tujuan : mengidentifikasi asam amino yang mengandung gugus S (sistein,methionin). Dasarnya : protein yang mengandung belerang, dapat ditunjukkan dengan kertas timbel(II) asetat. NaOH mengubah S organic menjadi S anorganic. Pb-asetat sbg donor Pb2+

BAB II
PEMBAHASAN

A. Kegiatan 1 :
Protein termasuk pada polimer alam yang terjadi melalui reaksi polimerisasi antara alfa amino, asam amino dibedakan menjadi dua bagian yaitu, asam amino essensial dan asam amino non essensial.
Pertanyaan :
1. Apakah fungsi protein pada proses kehidupan ?
Jawab :
1. Sebagai Katalis dan dinamakan enzim
2. Sebagai alat pertahanan tubuh seperti imunoglobulin (antibodi)
3. Sebagai alat pembawa senyawa lain (transport), seperti Hb (untuk oksigen),
transferin (untuk besi) atau lipoprotein (untuk lemak)
4. Sebagai pembawa isyarat dari sel lain, seperti hormon FSH, LH, hCG
5. Sebagai penggumpal darah pada luka, seperti fibronogen
6. Sebagai cadangan asam amino, seperti albumin
7. Sebagai penerima isyarat dari luar, seperti reseptor hormon dalam sel
8. Sebagai pengatur kegiatan inti sel

2. Bagaimana rumus struktur asam amino propionat dan apa nama lainnya?
Jawab : Nama lainnya ethanecarboxylic acid

3. Dua gugus fungsional yang terdapat pada asam amino adalah gugus karboksil (-COOH) dan gugus amino (-NH2).

4. Apa yang dimaksud dengan :
a. Zwitter ion : Zwitter-ion (Jerman "Zwitter", blaster, banci) adalah senyawa yang memiliki sekaligus gugus bersifat asam dan basa. Pada pH netral zwitter-ion akan bermuatan positif (kation) maupun bermuatan negatif (anion). Biasanya zwitter-ion mudah larut dalam air karena bermuatan (air adalah pelarut polar) dan sukar larut dalam pelarut nonpolar.
b. Titik iso elektrik : Karena asam amino memiliki gugus aktif amina dan karboksil sekaligus, zat ini dapat dianggap sebagai sekaligus asam dan basa (walaupun pH alaminya biasanya dipengaruhi oleh gugus-R yang dimiliki). Pada pH tertentu yang disebut titik isolistrik.

5. Pada pemanasan protein dapat mengalami Denaturasi ! Jelaskan yang dimaksud dengan Denaturasi !
Jawab :Denaturasi dapat diartikan suatu proses terpecahnya ikatan hidrogen, ikatan garam atau bila susunan ruang atau rantai polipetida suatu molekul protein berubah. Dengan perkataan lain denaturasi adalah terjadi kerusakan struktur sekunder, tertier dan kuartener, tetapi struktur primer (ikatan peptida) masih utuh.

B. Kegiatan 2 :

Alat :
Gelas ukur
Kasa
Tabung reaksi
pipet tetes
Spiritus
Penjepit tabung
Kaki tiga
Asam nitrat pekat
NaOH 1 M

Bahan :
Putih Telur
Ikan
Tempe
Tahu
Susu
Tembaga (II) sulfat 1%
NaOH 0,1 M

Langkah Kerja :

Larutkan putih telur dengan perbandingan 1:1 dibuat dengan mencampur 1 bagian putih telur dan satu bagian air suling dalam perbandingan volum yang sama dengan gelas kimia 100 ml.

BAGIAN 1 : TES BIURET

Larutan 1 ml putih telur masukkan pada tabung reaksi, kemudian tambahkan 2 tetes tembaga (II) sulfat 1% lalu tambahkan 1 ml larutan NaOH 0,1 M. Campurlah baik-baik. Amati perubahan sesudah dan sebelum dimasukkan. Lakukan hal yang sama pada larutan tempe, tahu , susu dan ikan.

BAGIAN 2 : TES XANTHOPROTEAT
Pada 1 ml larutan putih telur tambahkan 2 tetes asam nitrat pekat. Kemudian panaskan 1-2 menit dengan penangas air dan amati warna yang terjadi. Setelah dingin tambahkan arutan NaOH 1 M tetes demi tetes hingga berlebihan, kemudian amati kembali apa yang terjadi. Lakukan hal yang sama pada susu, tahu, tempe , dan ikan.

Hasil Pengamatan

Keterangan : Jika intensitas warna, tajam atau lebih tua maka kandungan protein dalam bahan makanan banyak (kadar protein tinggi ) dan begitupun sebaliknya.

C. Kegiatan 3 :

Alat :
Gelas ukur
Kasa
Tabung reaksi
Pipet tetes
Spiritus
Penjepit tabung
Kaki tiga

Bahan :
Putih Telur
NaOH 6 M
Asam Asetat
Kertas Pb. Asetat

Langkah Kerja :
1. Masukkan larutan 1 ml putih telur kedalam tabung reaksi dan tambahkan 10 tetes NaOH 6 M (menggunakan pipet tetes).
2. Kemudian didihkan selama 2 menit didalam penangas air
3. Setelah dipanaskan angkat dan tambahkan asam asetat (cuka) 15 tetes dan tutup tabung reaksi dengan kertas Pb. Asetat dan ikat dengan karet.
4. Kemudian masukkan kembali ke penangas air.
5. Tunggu hingga kertas Pb. Asetat berubah menjadi hitam.

Skema Kegiatan 3 :

Pertanyaan :

1. Sebutkan senyawa anorganik pada B !
Jawab : Na+ --> + S2- Na2S

2. Bagaimana persamaan reaksi yang terjadi antara senyawa anorganik pada kerats Pb Asetat !
Jawab : Na2S + (CH3COO)2 --> Pb CH3COONa + PbS

3. Apakah yang menyebabkan kertas asetat menjadi hitam ?
Jawab : Karena adanya kandungan belerang pada putih telur , sehingga belerang tersebut bereaksi dengan kertas Pb. Asetat sehingga berwarna hitam.

4. Tulisakan contoh asam amino (rumus struktur) yang mengandung belerang !
Jawab :
a. Rumus struktur :

H3C - S - NH2 = O - OH

Nama : Methionine

b. Rumus struktur :
Nama : Cystine

Tugas Kokurikuler :
1. Apakah yang dimaksud dengan asam amino essensial dan asam amino non essensial ? Berikan masing-masing 3 contoh !
Jawab : Asam amino essensial yaitu asam-asam yang tidak dapat disintesis dalam tubuh sedangkan asam amino non essensial yaitu asam amino yang dapat disintesis dalam tubuh.

2. Pada keracunan logam berat, misalnya sublimat sebagai antioksidan digunakan putih telur. Terangkan apa sebabnya demikian.
Jawab : logam berat seperti timah hitam (Pb) dan air raksa (Hg) dapat mengganggu sifat protein, antara lain kelarutannya, sehingga tidak berfungsi lagi dan mengendap. Disatu pihak logam berat sebagai pencemar lingkungan sangat berbahaya, sedangkan dipihak lain sifat ini dapat dipakai sebagai antiseptik pembunuh kuman, seperti yang tampak pada penggunaan sublimat (HgCl2). Keracunan logam berat yang akut maupun kronis dapat dikurangi dengan mengkonsumsi protein dalam jumlah lebih banyak seperti susu dan telur. Pada keracunan akut, pemberian susu atau putih telur akan mengendapkan logam berat dalam bentuk garam protein, sehingga penyerapan logam berkurang. Pada keracunan kronis, fungsi protein sel yang telah rusak oleh ikatan dengan logam berat dapat diimbangi dengan sintosis protein baru, yang asam aminonya berasal dari protein makanan ekstra tersebut.

3. Tuliskan reaksi terjadinya ikatan peptida.
Jawab :
Protein merupakan polimer yang tersusun dari asam amino sebagai monomernya. Monomer-monomer ini tersambung dengan ikatan peptida, yang mengikat gugus karboksil milik satu monomer dengan gugus amina milik monomer di sebelahnya. Reaksi penyambungan ini (disebut translasi) secara alami terjadi di sitoplasma dengan bantuan ribosom dan tRNA.
Pada polimerisasi asam amino, gugus -OH yang merupakan bagian gugus karboksil satu asam amino dan gugus -H yang merupakan bagian gugus amina asam amino lainnya akan terlepas dan membentuk air. Oleh sebab itu, reaksi ini termasuk dalam reaksi dehidrasi. Molekul asam amino yang telah melepaskan molekul air dikatakan disebut dalam bentuk residu asam amino.

4. Apakah pereksi Millon itu ?
Jawab : Pereaksi Millon adalah larutan merkuro dan merkuri nitrat dalam asam nitrat. Apabila pereaksi ini ditambahkan pada larutan protein, akan menghasilkan endapan putih yang dapat berubah menjadi merah oleh pemanasan. Pada dasarnya reaksi ini positif untuk fenol-fenol, karena terbentuknya senyawa merkuri dengan gugus hidroksifenil yang berwarna.

5. Apakah yang dapat diidentifikasi atas protein ?
Jawab : Untuk menganalisa protein yang ada di dalam sel tersebut, diperlukan prosedur fraksinasi sel yaitu (1) memisahkan sel dari jaringannya, (2) menghancurkan membran sel untuk mengambil kandungan sitoplasma dan organelnya serta (3) memisahkan organel-organel dan molekul penyusunnya. Prosedur (1) dan (2) dinamakan homogenasi dapat dilakukan dengan menggunakan alat yang paling sederhana seperti homogeniser atau mortal sampai alat yang paling mutakhir seperti pemakaian vibrasi dan sonikasi tergantung pada bahan yang akan dihomogenasi. Prosedur (3) dilakukan dengan menggunakan sentrifus dengan kecepatan dan lama sentrifugasi tertentu.

Sebagian besar protein merupakan molekul yang mudah rusak bila tidak berada pada kondisi fisiologisnya. Karena itu, untuk mempertahankan struktur dan fungsi protein, fraksinasi dilakukan pada suhu rendah (0-40C) dalam buffer dan pH tertentu (tergantung dari jenis protein yang akan dianalisa).

Beberapa teknik analisa protein membutuhkan prosedur isolasi yaitu memisahkan protein dari makromolekul yang lain atau memisahkan protein dengan sifat tertentu dari protein lain yang tidak diinginkan dalam analisa. Suatu teknik isolasi dan identifikasi protein harus mempertimbangkan sifat-sifat fisik, kimiawi dan kelistrikan suatu protein sedemikian rupa sehingga konformasi dan aktifitasnya tidak berubah. Pada tahap awal isolasi, biasanya digunakan metode yang memiliki daya pemisah terendah seperti pengendapan dengan amonium sulfat. Pengendapan ini dipengaruhi oleh berbagai faktor antara lain jumlah dan posisi gugus polar, berat molekul, pH dan temperatur larutan.

5. Apakah sebenarnya MSG itu ? Sebutkan kegunaannya!
Jawab : Glutamate adalah asam amino (amino acid) yang secara alami terdapat pada semua bahan makanan yang mengandung protein.Monosodium Glutamate adalah zat penambah rasa pada makanan yang dibuat dari hasil fermentasi zat tepung dan tetes dari gula beet atau gula tebu. Ketika MSG ditambahkan pada makanan, dia memberikan fungsi yang sama seperti Glutamate.Kegunaannya sebagai makanan tambahan, penyedap rasa dan umumnya dipasarkan sebagai bumbu masakan.

BAB III
PENUTUP

A. Kesimpulan :

Kegiatan 1 : Asam amino terbagi dua yaitu , asam amino essensial dan asam amino non-essensial, dimana asam amino essensial adalah asam amino yang tidapat dapat dibuat atau disintesis dalam tubuh, dan diperoleh dalam bentuk makanan, sedangkan asam amino non-essensial adalah asam amino yang diproduksi dalam tubuh dan berupa enzim.

Kegiatan 2 : Dalam percobaan biuret, larutan yang telah ditambahkan larutan tembaga(II)sulfat 1% dan larutan NaOH 0,1 M yang berwarna ungu paling tua adalah larutan yang memiliki kandungan protein yang paling tinggi. Pada percobaan Xanthoproteat larutan yang berwarna paling kuning setelah pemanasan adalah lrutan yang memiliki inti benzene dalam suasana asam.

Kegiatan 3 : Dalam tes sulfur, apabila kertas Pb. Asetat berwarna hitam setelah larutan tersebut dalam keadaan asam , maka larutan tersebut mengandung sulfur.

B. Kritik dan Saran

Hal yang dapat saya sampaikan, ucapan Terima Kasih kepada guru pembimbing Praktek Kimia kami, yang telah mendampingi dalam melakukan percobaan, disamping itu alat yang sudah cukup memadai , walaupun masih perlu diperbanyak dan dirawat.

DAFTAR PUSTAKA

Fessenden & Fessenden, 1982. Kimia Organik. Jilid 2. Erlangga. Jakarta
Girindra, A. 1983. Biokimia I. Gramedia Pustaka Utama. Jakarta
Purba, Michael.2006.”Kimia untuk SMA Kelas XII Semester 2” Jakarta : Erlangga Pub.
Purba, Michael.2006.”Kimia untuk SMA Kelas XII Semester 1”. Jakarta : Erlangga Pub.
Poedjiadi, A. 1994. Dasar-Dasar Biokimia. Penerbit, Universitas Indonesia. Jakarta
Robinson, T. 1995. Kandungan Organik Tumbuhan Tinggi. Penerbit ITB. Bandung
Suwandi, M., dkk. 1989. Kimia Organik. Fakultas Kedokteran Universitas Gajah Mada. Yogyakarta

Terima kasih , telah membaca laporan saya ini. Ada baiknya mencantumkan nama blog saya ini sebagai sumber referensi. Untuk download materi ini, klik ini Materi Uji Protein

Baca Selengkapnya ..

Reaksi Ion Pemanganat

BAB I
PENDAHULUAN

A. Judul :
Reaksi antara Ion Permanganat dengan Ion Oksalat
B. Tujuan Percobaan :
Setelah melakukan Percobaan ini siswa diharapkan dapat mengamati sendiri peristiwa Oksidasi dan Reduksi antara Ion Permanangat dan Ion Oksalat dalam suasana Asam.
C. Landasan Teori
Sebelum kami memaparkan , yang perlu kita ketahui bersama bahwa, Ion Permanganat dan Ion Oksalat mengalami peristiwa Oksidasi dan Reduksi antara keduanya dalam keadaan asam , oleh karena itu cara pengerjaan reaksi untuk suasana asam adalah :
* Menyetarakan atom, selain oksigen dan hidrogen.
* Menyetarakan oksigen dengan menambahkan molekul air.
* Menyetarakan hidrogen dengan menambahkan ion hidrogen.
* Menyetarakan muatan dengan menambahkan elektron.

Lalu, yang perlu kita pahami juga, bahwa reaksi ion berlangsung dalam larutan elektrolit. Satu hal yang perlu diingat pada penulisan reaksi ion, bahwa hanya elektrolit kuat yang dituliskan sebagai ion-ion yang terpisah, sedangkan elektrolit lemah, zat padat, zat gas dan zat nonelektrolit ditulis sebagai molekul tak terionkan.

Untuk mengetahui reaksi hasil dari reaksi ion berikut ini , maka diperlukan metode setengah reaksi dimana, metode ini didasarkan pada pengertian bahwa jumlah electron yang dilepaskan pada setengah reaksi oksidasi sama dengan jumlah electron yang diserap pada setengah reaksi reduksi. Maka , untuk suasana asam seperti yang telah disebutkan diatas. Maka reaksi yang terjadi antara Ion Permanganat dengan Ion Oksalat adalah :

MnO4 + H^+ C2O4 -> Mn2 + H2O + CO2
Reduksi : MnO4 + 5e –> Mn^2+
Oksidasi : C2O4 –> 2CO2
Maka,
OH + MnO4 + 5e -> Mn^2+ + H2O
C2O4 -> 2CO2 + 2e

Hasil Akhir :

2MnO4 + 16H + 2C2O -> 2Mn + 8H2O + 10CO2

BAB II
PEMBAHASAN

A. Alat dan Bahan
Alat Tabung Reaksi
Pipet Tetes
Silinder Ukur 10ml
Alat pengukur waktu (detik)

Bahan Larutan Kalium Permanganat 0.001 M
Larutan Asam Oksalat 0,05 M
Larutan Asam Sulfat 0,5 M
Larutan Mangan (II) Sulfat 0,2 M

B. Langkah Kerja
1. Masukkan 2 tetes larutan H2C2O4 0,05 M dan 2 tetes H2SO4 0,5 M kedalam suatu tabung reaksi. Tambahkan larutan KMnO4 0,001 M kemudian diguncangkan dan catat waktu sejak penambahan itu sampai warna larutan menghilang. Selanjutnya, tambahkan lagi 1 tetes larutan KMnO4 dan catat waktu seperti tersebut diatas. Lanjutkan penambahan larutan KMnO4 tetes demi tetes hingga jumlahnya 14 tetes.
2. Dalam tabung reaksi yang lain masukkan 2 tetes larutan H2C2O4 0,05 M, 2 tetes larutan H2SO4 0,5 M dan 1 tetes MnSO4 0,2 M. Tambahkan, 1 tetes larutan KMnO4 0,001 M dan catat waktu yang diperlukan hingga warna larutan hilang.

C. Pengamatan

1. Reaksi ion

MnO4- dengan C2O42- dalam lingkungan asam

Jumlah Tetes 1 2 3 4 5 6 7
Waktu tetes (detik) 42,31 19,07 17.21 14 13.02 12 11

Jumlah Tetes 8 9 10 11 12 13 14
Waktu tetes (detik) 10,03 7 6 5.27 4.09 3 2

2. Reaksi Ion
MnO4- dengan C2O42- dalam lingkungan asam yang ditambah larutan
MnSO4 waktu 2,49 detik

D. Pertanyaan
1. Pada penambahan setiap tetes larutan KMnO4 larutan pereaksi menjadi encer. Apakah waktu reaksi sesuai dengan harapan kita bahwa konsentrasi semakin kecil maka reaksi akan berlangsung lambat?
Jawab :
Ya, karena , semakin kecil konsentrasinya maka akan semakin lambat reaksi yang berlangsung

2. Bandingkan waktu reaksi untuk kedua tetes yang berurutan . Partikel mana yang menyebabkan perbedaan itu ?
Jawab :
I. 42,31
II. 19,07
Partikel yang menyebabkan pervedaan adalah tingkat konsentrasi KMnO4 pada tiap reaksi tersebut, sehingga reaksi I lebih lama disbanding reaksi II yang merupakan lanjutan penambahan KMnO4 dari reaksi I.

3. Bandingkan waktu yang diperlukan untuk tetes pertama cara pertama dan carakedua. Partikel manakah yang menyebabkan perbedaan itu ?
Jawab:
A.I.. 42,31 detik
B.I. 2,49 detik
Hal yang menyebabkan perbedaan tersebut adalah pada penambahan MnSO4 0,2 M pada cara B.I sehingga reaksi tersebut lebih cepat bereaksi disbanding reaksi A.I.

BAB III
PENUTUP

A. Kesimpulan
Hal yang dapat kita simpulkan dari percobaan diatas adalah semakin besar konsentrasi suatu reaksi makan semakin cepat reaksi berlangsung , begitu pula sebaliknya semakin kecil konsentrasi maka semakin lambat reaksi berlangsung.

B. Kritik dan Saran
Hal yang dapat saya sampaikan, ucapan Terima Kasih kepada guru pembimbing Praktek Kimia kami, yang telah mendampingi dalam melakukan percobaan, disamping itu alat yang sudah cukup memadai , walaupun masih perlu diperbanyak dan dirawat.

DAFTAR PUSTAKA

Purba, Michael.2006.”Kimia untuk SMA Kelas XII Semester 2” Jakarta : Erlangga Pub.
Internet : www.chem-is-try.com . “Reaksi redoks pada campuran reaksi” 08 Februari 2009.

Terima kasih , telah membaca laporan saya ini. Ada baiknya mencantumkan nama blog saya ini sebagai sumber referensi. Untuk download materi ini, klik ini Materi Reaksi Ion Permanangat

Baca Selengkapnya ..

Uji Karbohidrat

A. Judul :
Karbohidrat

B. Tujuan Percobaan :
Setelah melakukan percobaan ini siswa diharapkan dapat mengetahui sifat-sifat glukosa dan amilum.

C. Landasan Teori

Karbohidrat dapat dinyatakan dengan rumus Cx(H2O)y , dan diklasifikasikan menjadi monosakarida. Selanjutnya , glukosa merupakan salah satu contoh monosakarida. Sedangkan , Sukrosa adalah disakarida, dan Selullosa and Amilum ialah contoh dari Polisakarida.

Molekul karbohidrat terdiri atas atom-atom karbon, hidrogen dan oksigen. Jumlah atom hidrogen dan oksigen merupakan perbandingan 2 : 1 seperti pada molekul air. Sebagai contoh molekul glukosa mempunyai rumus kimia C6H12O6, sedangkan rumus sukrosa adalah C12H22O11. Pada glukosa tampak bahwa jumlah atom hidrogen berbanding jumlah atom oksigen ialah 12 : 6 atau 2 : 1, sedangkan pada sukrosa 22 : 11 atau 2 : 1.

Dengan demikian dahulu orang berkesimpulan adanya air dalarn karbohidrat. Karena haI inilah maka dipakai kata karbohidrat, Yang berasal dari "karbon"dan. "hidrat" atau air. alaupun pada kenyataannya senyawa karbohidrat tidak mengandung molekul air, narnun kata karbohidrat tetap digunakan di samping nama lain yaitu sakarida.

Ada beberapa senyawa yang mempunyai rumus empiris seperti karbohidrat, tetapi bukan karbohidrat, misalnya C2H4O2 adalah asam asetat atau hidroksiasetaldehida, sedangkan formaldehida mernpunyai rumus CH2O atau lazim ditulis HCHO. Dengan demikian senyawa yang termasuk karbohidrat tidak hanya ditinjau dari rumus empirisnya saja, tetapi yang penting ialah rumus strukturnya.

Dari rumus struktur akan terlihat bahwa ada jugus fungsi penting yang terdapat pada molekul karbohidrat. Gugus-gugus fungsi itulah yang menentukan sifat senyawa tersebut. Berdasarkan gugus yang ada. pada molekul karbohidrat, maka karbohidrat dapat didefinisikan sebagai polihidroksialdehida atau polihidroksiketon serta, senyawa yang menghasilkannya pada proses hidrolisis. Sehubungan dengan itu berikut ini dibahas struktur molekul senyawa yang termasuk karbohidrat.

Berbagai senyawa yang termasuk kelompok karbohidrat mempunyai molekul yang berbeda-beda ukurannya, yaitu dari senyawa yang sederhana yang mernpunyai berat molekul 90 hingga senyawa yang mempunyai berat molekul 500.000 bahkan lebih. Berbagai senyawa itu dibagi dalam tiga golongan, yaitu golongan monosakarida, golongan oligosakarida dan golongan polisakarida.

Karbohidrat merupakan senyawa karbon, hidrogen dan oksigen yang terdapat dalarn alam. Banyak karbohidrat mempunyai rumus empiris CH20; misalnya, rumus molekul glukosa. ialah C6H12O6 (enam kali CH20). Senyawa ini pemah disangka "hidrat dari karbon," sehingga disebut karbohidrat. Dalam tahun 1880-an disadari bahwa gagasan "hidrat dari karbon" merupakan gagasan yang salah dan karbohidrat sebenarnya adalah polihidroksi aldehida dan keton atau turunan mereka.

Karbohidrat sangat beranekaragam sifatnya. Misalnya, sukrosa (gula pasir) dan kapas, keduanya adalah karbohidrat. Salah satu perbedaan. utama antara pelbagai tipe karbohidrat ialah ukuran molekulnya. Monosakarida (sering disebut gula sederhana) adalah satuan karbohidrat Yang tersederhana; mereka takdapat dihidrolisis menjadi molekul karbohidrat yang lebih kecil. Sukrosa adalah suatu disakarida yang dapat dihidrolisis menjadi satu satuan. glukosa. dan satu satuan. fruktosa. Monosakarida dan disakarida larut dalam air dan umumnya terasa manis.

Karbohidrat yang tersusun dua sampai delapan satuan monosakarida dirujuk sebgai oligosakarida. Jika lebih dari delapan satuan monosakarida diperoleh dari hidrolisis, maka karbohidrat tersebut disebut polisakarida. Contoh polisakarida adalah pat,I, yang dijumpai dalam gandum dan tepung jagung, dan selulosa, penyusun yang bersifat serat dari tumbuhan dan komponen utama dari kapas.

Pembagian Karbohidrat

Berdasarkan hasil hidrolisa dibagi menjadi empat golongan, yaitu :

1. Monosakarida.

Monosa = gula sederhana, ialah karbohidrat dimana molekulnya tidak
dapat dihidrolisa lagi penjadi molekul yang lebih kecil.
Sifat dari monosakarida = mudah larut dalam air, larutannya berasa
manis.

2. Oligosakarida, ialah gula yang bila terhidrolisa menghasilkan bebera
pa molekul monosakarida. Termasuk senyawa ini ialah :

a) disakarida, tersusun dari 2 molekul monosakarida.
b).trisakarida, tersusun dari 3 molekul monosakarida.,
c) tetrasakarida, tersusun dari 4 molekul monosakarida.

Sifat dari oligosakarida : mudah larut daiam air dan larutannya berasa manis.
Monosakarida dan oligosakarida karena berasa manis kedua golongan ini disebut gula.

3. Polisakarida, ialah karbohidrat dimana molekulnya apabila dihidroli
sa menghasilkan banyak sekali monosakarida (300).
Sifat polisakarida : sukar larut dalam air, larutannya dalam air be
rupa kolloid dan rasanya tidak manis, sering disebut bukan gula.

4. Glukosida, karbohidrat yang molekulnya terdiri dari gabungan molekul gula + molekul non gula.

Monosakarida ialah karbohidrat yang sederhana, dalam arti molekulnya hanya terdiri atas beberapa atom karbon saja dan tidak dapat diuraikan dengan cara hidrolisis dalam kondisi lunak menjadi karbohidrat lain. Monosakarida yang paling sederhana ialah gliseraldehid dan dihidroksiaseton.

Pada umumnya polisakarida mempunyai molekul besar dan lebih kompleks daripada mono dan oligosakarida. Molekul polisakarida terdiri atas banyak molekul monosakarida. Polisakarida yang terdiri atas satu macam monosakarida saja disebut homopolisakarida, sedangkan yang mengandung senyawa lain disebut heteropolisakarida.

Umumnya polisakarida berupa senyawa berwarna putih dan tidak berbentuk kristal, tidak mempunyai rasa manis dan tidak mempunyai sifat mereduksi. Berat molekul polisakarida bervariasi dari beberapa ribu hingga lebih dari satu juta. Polisakarida yang dapat larut dalam air akan membentuk larutan koloid. Beberapa polisakarida yang penting di antaranya ialah amilum, glikogen, dekstrin dan selulosa.

Amilum Polisakarida ini terdapat banyak di alam, yaitu pada sebagian besar tumbuhan. Amilum atau dalam bahasa sehari-hari disebut pati terdapat pada umbi, daun, batang dan biji-bijian.

Polisakarida adalah senyawa dalam mana molekul-molekul mengandung banyak satuan monosakarida yang disatukan dengan ikatan gukosida. Polisakarida memenuhi tiga maksud dalam sistem kehidupan sebagai bahan bangunan, makanan dan zat spesifik. Polisakarida bahan bangunan misalnya selulosa dan kitin. Polisakarida makanan yang lazim adalah pati dan glikogen. Sedangkan polisakarida zat spesifik adalah heparin, satu polisakarida yang mencegah koagulasi darah.

A. Alat dan Bahan

Alat :
o Alat pemanas dan kawat kasa
o Labu erlemeyer 250 ml
o Termometer 10 – 100oC
o Empat tabung reaksi + rak
o Penjepit tabung reaksi
o Spatula
o Segi tiga porselin
o Batu Didih

Bahan :
o Larutan glukosa
o Larutan Amilum
o Larutan Sukrosa
o Larutan HCl 3M
o Larutan HCl 12 M
o Larutan Iodium
o Fehling A dan Fehling B

B. Langkah Kerja

1. MENGUJI DENGAN LARUTAN FEHLING

a. Kedalam 4 tabung reaksi yang bersih , masing-masing diisi dengan 2 ml glukosa, 2 ml sukrosa , 2 ml amilum , dan yang keempat dengan sobekan kertas saring bersih.
b. Tambahkan 1 ml larutan fehling A dan 1 ml larutan fehling B.
c. Kocok tabung tersebut lalu, amati perubahannya.
d. Kemudian didihkan tabung tersebut dalam penangas air selama 2 menit ! Lalu catat perubahan warna yang terjadi.

2. MENDIDIHKAN LARUTAN KARBOHIDRAT

a. Isi 4 tabung reaksi kira-kira seperempatnya dengan air.
b. Tambahkan kedalam tiap-tiap tabung 1 ml Glukosa , 1 ml sukrosa, 1 ml amilum dan sobekan kertas saring bersih.
c. Kedalam keempat tabung masukkan masing-masing 3 buah batu didih.
d. Didihkan isi tabung tersebut selama kira-kira 1 menit dalam penangas air.
e. Ujilah hasil didihan tersebut dengan 1 ml fehling A dan 1 ml fehling B.
f. Catatlah hasil pengamatan yang diperoleh dan bandingkan dengan hasil pada percobaan 1.

3. MENDIDIHKAN KARBOHIDRAT DENGAN ASAM KLORIDA ENCER

a. Isi 4 tabung reaksi kira – kira seperempatnya dengan larutan HCl 3 M.
b. Tambahkan kedalamnya 1 ml larutan glukosa, 1 ml larutan sukrosa, 1 ml larutan amilum, dan seobekan kertas saring bersih.serta 3 butir batu didih.
c. Didihkan tabung tersebut selama 2 menit dalam penangas air.
d. Tuangkan kira-kira separuh dari larutan yang diperoleh kedalam tabung reaksi lain, kemudian tambahkan campuran 1 ml fehling A dan 1 ml fehling B kedalam larutan tersebut.
e. Didihkan kembali larutan tersebut dalam penangas air dan catat hasilnya.

4. MENGUJI DENGAN LARUTAN IODIUM

a. Isi 4 tabung reaksi kira-kira sepertiganya dengan air.
b. Kedalam 4 tabung reaksi tadi masing-masing ditambahkan denan 2 ml glukosa, 2 ml sukrosa, 2 ml amilum, dan sobekan kertas saring bersih.
c. Tambahkan 2 tetes larutan iodium kedalam tiap tabung . Kocok dan amati apa yang terjadi.

5. MENDIDIHKAN LARUTAN KARBOHIDRAT

a. Isi 4 tabung reaksi dengan air kira-kira sepertiganya.
b. Kedalam tabung reaksi masing-masing ditambahkan dengan 2 ml glukosa , 2 ml sukrosa, 2 ml amilum, dan sobekan kertas saring bersih serta 3 biji batu didih.
c. Didihkan keempat tabung reaksi itu dalam penangas air.
d. Tambahkan dua tetes larutan iodium kedalam tiap tabung reaksi.
e. Kocok dan amati apa yang terjadi.

6. MENDIDIHKAN KARBOHIDRAT DENGAN ASAM KLORIDA ENCER

a. Isi 4 tabung reaksi dengan larutan HCl 3 M kira-kira seperempatnya.
b. Tambahkan kedalamnya 1 ml larutan glukosa, 1 ml larutan sukrosa, 1 ml larutan amilum , dan sobekan kertas saring bersih serta 3 butir batu didih.
c. Didihkan keempat tabung reaksi itu selama 2 menit dengan penangas air.
d. Tambahkan 2 tetes larutan iodium kedalam tiap tabung reaksi .
e. Kocok dan amati apa yang terjadi.

C. Hasil Pengamatan

D. Pertanyaan

1. Berdasarkan pada percobaan pertama gugus apa yang ada dalam macam – macam bila dalam pengamatan menggunakan larutan Fehling memberikan hasil positif ?
Jawab :

Dalam percobaan Uji Fehling, sampel Glukosa , Sukrosa, Amilum dan Sellulosa yang diuji dengan pereaksi Fehling (Fehling A + Fehling B) pada masing-masing tabung dan kemudian dipanaskan , maka Glukosa dan Sukrosa akan menghasilkan endapan merah bata. Hal yang menyebabkan dihasilkannya endapan merah bata ini karena ini berasal dari Fehling yang memiliki ion Cu++ direduksi menjadi ion Cu+ yang dalam suasana basa akan diendapkan berwarna merah bata (Cu2O). Sedangkan pada sampel amilum dan selulosa yang diuji dengan pereaksi Fehling (Fehling A + Fehling B) dan kemudian dipanaskan ternyata larutan berwarna biru dengan sedikit endapan merah bata.

Hal ini disebabkan karena amilum merupakan polisakarida yang tidak dapat bereaksi positif dengan Fehling. Amilum bukan gula pereduki yang tidak mempunyai gugus aldehid dan keton bebas, sehingga tidak terjadi oksidasi antara amilum + larutan Fehling, maka tidak terbentuk endapan dan larutan tetap berwarna biru setelah dipanaskan. Begitupula dengan Selulosa yang merupakan polisakarida yang tidak dapat bereaksi positif dengan fehling.

2. Apakah yang terjadi dengan karbohidrat-karbohidrat yang di uji bila dipanaskan dalam penangas air ?
Jawab :

Bila karbohidrat dipanaskan pada penangas air maka, ikatan-ikatan yang terdapat pada karbohidrat seperti , glukosa, sukrosa, amilum dan selulosa, akan terurai menjadi satuan monosakarida.

3. Terangkan hasil pengamatan percobaan ke 3 sewaktu karbohidrat didihkan dalam asam klorida encer ?
Jawab :

Pada percobaan hidrolisis Glukosa, Sukrosa , Amilum, dan Sellulosa menghasilkan warna hijau muda, karena waktu yang diperlukan oleh Monosakarida untuk terhidrolisis oleh asam klorida encer adalah 10 menit, sedangkan waktu yang dipergunakan hanyalah 2 menit sehingga hasil yang diperoleh masih tahap awal. Belum lagi golongan Polisakarida , seperti Amilum yaitu pada 110 menit untuk terhidrolisis oleh asam klorida encer dan diperoleh hasil yang berbeda tiap menit. Menit ke 1 hijau, menit ke 2 – 24 biru pekat, menit ke 25 – 56 ungu, menit 57 – 110 coklat.

4. Karbohidrat manakah yang ada bila penambahan larutan iodium memberi warna biru tua ?
Jawab :

Karbohidrat yang berwarna biru tua , bila terjadi penambahan larutan iodium ialah Amilum karena, diduga karena terjadi absorbi molekul Iodium yang masuk dalam aliran spiral amilosa (pati) polisakarida. Apabila dipanaskan, spiral molekul akan merenggang dan kehilangan daya absorbsinya terhadap Iodin sehingga ia kembali menjadi tidak berwarna (warna sama seperti warna sampel awal). Iodium yang dipakai disini berfungsi sebagai indikator suatu senyawa polisakarida. Bila suatu senyawa/larutan dipanaskan dan diberi I2 menjadi biru, maka senyawa itu adalah polisakarida. Apabila senyawa itu dipanaskan membentuk koloid, yang jika ditambah I2, warna menjadi bening (tidak berwarna) hal ini menandakan bahwa polisakarida itu telah terhidrolisis sempurna menghasilkan glukosa (monosakarida).

A. Kesimpulan

Hal yang dapat kita simpulkan dari percobaan diatas adalah :

- Jika golongan karbohidrat direaksikan dengan fehling A+B maka akan diperoleh endapan merah bata bila positif bereaksi dan larutan berwarna biru bila bereaksi negative.

- Saat diuji dengan larutan Fehling Glukosa dan Sukrosa membentuk endapan merah bata. Sedangkan, Amilum dan Sellulosa dengan Fehling tidak terbentuk endapan merah bata.

- Ketika penambahan asam klorida encer karbohidrat : glukosa, sukrosa, amilum ,dan selulosa menghasilkan warna hijau, karena pemanasan yang sebentar saja.

- Pada hidrolisis polisakarida, amilum akan menghasilkan glukosa yang diperlihatkan dengan perubahan warna koloid amilum menjadi biru saat ditambahkan Iodium pada waktu pemanasan tertentu.

DAFTAR PUSTAKA

Fessenden & Fessenden, 1982. Kimia Organik. Jilid 2. Erlangga. Jakarta
Girindra, A. 1983. Biokimia I. Gramedia Pustaka Utama. Jakarta
Purba, Michael.2006.”Kimia untuk SMA Kelas XII Semester 2” Jakarta : Erlangga Pub.
Purba, Michael.2006.”Kimia untuk SMA Kelas XII Semester 1”. Jakarta : Erlangga Pub.
Poedjiadi, A. 1994. Dasar-Dasar Biokimia. Penerbit, Universitas Indonesia. Jakarta
Robinson, T. 1995. Kandungan Organik Tumbuhan Tinggi. Penerbit ITB. Bandung
Suwandi, M., dkk. 1989. Kimia Organik. Fakultas Kedokteran Universitas Gajah Mada. Yogyakarta

Terima kasih , telah membaca laporan saya ini. Ada baiknya mencantumkan nama blog saya ini sebagai sumber referensi. Untuk download materi ini, klik ini Materi Uji Karbohidrat

Baca Selengkapnya ..

Identifikasi Ion Halida

BAB I
PENDAHULUAN

A. Judul :
Identifikasi Ion Halida
B. Tujuan Percobaan :
Setelah melakukan Percobaan ini siswa dapat menentukan adanya ION HALIDA dalam suatu sample yang tidak dikenal dengan memerhatikan data-data reaksi ION HALIDA.
C. Landasan Teori
Hal yang perlu kita ketahui dari ion halida adalah ion halide merupakan semua golongan halogen. Mulai dari Fluorin, Klorin, Bromin , dan Iodin. . Sebelum itu marilah kita melihat sejenak tentang Halogen.

Beberapa hal yang perlu diketahui dari halogen adalah :
o Halogen adalah unsur yang terdapat pada golongan VIIA.
o Halogen terdiri dari Florium (F) , Klorium (Cl) , Bromium (Br) , dan Iodium (I).
o Halogen bertarti “pembentuk garam”, karena , apabila unsur-unsur Halogen bereaksi dengan logam maka akan membentuk garam. Contoh : NaCl, yaitu garam dapur.
o Halogen mempunyai 7 elektronvalensi pada subkulit ns2 np5 .
o Halogen bersifat sangat reaktif

Sifat – sifat Halogen :
a) Sifat Kimia

Kereaktifan Halogen

F(g) + e F-(g) delta H = -328 kJ
Cl(g) + e Cl-(g) delta H = -349 kJ

Pada reaksi diatas kita dapat melihat, bahwa afinitas electron unsur halogen berkurang dari atas ke bawah, yaitu klorin ke iodin. Hal itu terjadi karena bertambahnya jari – jari atom, akan tetapi delta H fluorin lebih rendah dibandingkan klorin, penyimpangan ini terjadi karena kecilnya atom fluorin , yang membuat gaya tolak menolak antar electron.

b) Sifat Fisis

Sifat Fluorin Klorin Bromin Iodin
Nomor atom 9 17 35 53
Konfigurasi Elektron [He]2s2p5 [Ne] 3s23p5 [Ar] 3d104s2p5 [Kr] 4d102s2p5
Titik cair (oC) -220 -101 -7 114
Titik didih (oC) -188 -35 59 184
Potensial Reduksi (volt) 2,87 1,36 1,06 0,54
Afinitas Elektron (delta H) -328 -349 -325 -295
Jari – jari Ion 1,19 1,67 1,82 2,06
Wujud Halogen Gas (g) Gas (g) Cair (l) Padat (s)
Warna dan Aroma Kuning Muda Hijau Muda Merah
Tua Hitam (s)
Ungu (g)
Hasil Reaksi dgn H2O HF HCl HBr HI

Reaksi pendesakan Halogen

F2 > Cl2 > Br2 > I2

F- Cl Br- I
F2 - + + +
Cl2 - - + +
Br2 - - - +
I2 - - - -

Data reaksi dari reaksi ION HALIDA dengan senyawa Pb(NO3)2 dan AgNO3

Anion Pb(NO3)2 AgNO3
F- Endapan Putih PbF2 Tidak Bereaksi
Cl- Endapan putih PbCl2 larut bila didihkan Endapan putih AgCl
Br- Endapan kuning PbBr2 larut bila didihkan Endapan kuning muda AgBr
I- Endapan kuning PbI2 larut bila didihkan, bila didinginkan terbentuk kembali endapan Endapan kuning AgI

Larutan Ag HALIDA dalam NH3(Aq)

Anion
(X-) Kelarutan dalam
NH3(aq)(ammonia) Encer
NH3(aq)(ammonia) Pekat

AgF Larut Larut
AgCl Larut Larut
AgBr Tidak larut Larut
Ag I Tidak Larut Tidak Larut

Setelah mengenal mengenai Halogen diatas dan data eksperimen dari Ion Halida, maka kita dapat mengidentifikasikan jenis larutan yang telah disediakan. Dan kita dapat mengenali berdasarkan ciri-ciri diatas.

BAB II
PEMBAHASAN

A. Alat dan Bahan
Alat :
- Tabung Reaksi 9 Buah
- Pipet Tetes 7 Buah
- Rak tabung
Bahan :
- Perak Nitrat 0,1 M
- Natrium Klorida 0,1 M
- Natrium Iodida 0,1 M
- Amonia 0,1 M
- Amonia Pekat
- Timbal Nitrat 0,1 M
- Natrium Bromida 0,1 M

B. Langkah Kerja
1. Ambil 1 ml Larutan A, B, C masukkan masing – masing kedalam tabung reaksi 1,2 dan 3
2. Tambahkan masing-masing 1 ml larutan perak nitrat ( AgNO3 )
3. Amati apa yang terjadi
4. Kemudian ambil kembali larutan A, B, C masukkan masing-masing kedalam tabung reaksi.
5. Tetapi, tambahkan masing-masing 1 ml, menggunakan perekasi timbale nitrat (Pb(NO3)2
6. Amati perubahan yang terjadi.
7. Endapan hasil / hasil reaksi dari penambahan larutan perak nitrat ( AgNO3 ) pada larutan A, B, C , pisahkan kemudian uji dengan larutan ammonia 0,5 m dan laritan ammonia pekat. Catat apa yang terjadi.

C. Pengamatan
Zat dan Pereaksi Pengamatan
A + AgNO3 Terdapat endapan putih.
B + AgNO3 Terdapat endapan kuning keabu-abuan
C + AgNO3 Terdapat endapan kuning
A + Pb(NO3)2 Warna berubah menjadi keputih-putihan dan terdapat endapan putih.
B + Pb(NO3)2 Terdapat endapan berwarna kuning muda keabu-abuan dan warna larutan agak keruh
C + Pb(NO3)2 Warna berubah menjadi kuning dan terdapat endapan berwarna kuning.

Endapan dan Pereaksi Pengamatan
Ag A + Amonia encer Larut
Ag B + Amonia encer Tidak Larut
Ag C + Amonia encer Tidak Larut
Ag A + Amonia pekat Larut
Ag B + Amonia pekat Larut
Ag C + Amonia pekat Tidak Larut

Kesimpulan dan Hasil Pengamatan
Dari hasil pengamatan diatas, dan dicocokkan dengan cirri-ciri larutan A, B, dan C dapat diidentifikasikan sebagai :

Larutan A adalah Cl- (Klorin)
Larutan B adalah Br- (Bromium)
Larutan C adalah I- (Iodium)

D. Pertanyaan
1. Bagaimana cara anda menentukan bahwa dalam suatu larutan yang tidak dikenal mengandung ion bromida ?
Jawab :
Ion bromida dapat ditentukan dari pencampuran senyawa dengan larutan tersebut, seperti AgNO3 akan menghasilkan endapan kuning muda , dan apabila bereaksi dengan ammonia encer tidak akan larut tetapi apabila dengan ammonia pekat akan larut, hal itu dilakukan apakah larutan tersebut mengandung ion bromida.

2. Bagaimana cara anda menunjukkan bahwa dalam suatu larutan yang tidak dikenal mengandung ion iodide ?
Jawab :
Ion iodide dapat ditentukan dari pencampuran suatu senyawa dengan larutan tersebut, seperti Pb(NO3)2 akan menghasilkan endapan kuning dan larut bila didihkan , dan apabila di reaksikan dengan ammonia pekat dan encer maka larutan tersebut tidak larut, dan bila telah dilakukan pengujian tersebut dan memperoleh hasil seperti diatas, maka dapat disimpulkan bahwa larutan tersebut adalah ion iodide.

3.Jika dalam suatu larutan mengandung ion bromida dan ion iodide bagaimana cara anda memisahkan kedua ion tersebut ?
Jawab :
Dari percobaan ini kita ketahui ion bromida akan larut pada ammonia pekat dan tidak larut dalam ammonia encer, tetapi ion iodide akan tidak larut pada ammonia pekat maupun encer. Oleh Karena itu, untuk memisahkan larutan yang mengandung ion bromida dan ion iodide ialah dengan cara penambahan ammonia pekat (NH3) , maka akan terlihat ion iodide maupun ion bromida. Ion iodida tidak larut , sedangkan ion bromida akan larut. Ion iodide akan mengendap di dasar, sedangkan Ion bromida akan bercampur dengan ammonia pekat.

4. Tuliskan reaksi yang terjadi jika kedalam larutan natrium klorida ditambahkan larutan perak nitrat ?
Jawab : Jika natrium klorida ditambahkan perak nitrat maka akan membentuk perak klorida, seperti yang telah kita percobakan larutan yang kita tidak ketahui adalah natrium klorida , sehingga apabila bereaksi dengan perak nitrat terbentuklah endapan putih.

AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3

5. Bagaimana cara membuat gas klor di laboratorium ?
Jawab : Cara membuatnya ialah dengan mereaksikan kapur-klor dengan asam sulfat sehingga menghasilkan reaksi seperti berikut :

CaOCl2 + H2SO4 -> CaSO4 + Cl2 + H2O

Dari kapur-klor yang berbentuk padatan ditambah asam sulfat menghasilkan kapur sulfat dan GAS KLOR dan air.

6. Bagaimana cara membuat gas hidrogen klorida di laboratorium ? Jelaskan disertai dengan reaksi !
Jawab : Cara mebuatnya dengan cara oksidasi Cl- (misalnya dari NaCl) dengan suatu senyawa seperti H3PO4. Maka,

3NaCl + H3PO4 -> Na3PO4 + 3HCl

Sehingga menghasilkan 3HCl yang berbentuk gas.

7. Mengapa Hidrogen bromida tidak dapat dibuat dari garam bromida yang ditambahkan dengan asam sulfat ?
Jawab : Karena , apabila garam bromida di tambahkan dengan asam sulfat akan menghasilkan bromin saja , namun tidak menghasilkan hidrogen bromida. Seperti, yang dapat kita lihat pada reaksi dibawah ini.
Jika bereaksi dengan asam sulfat pekat (H2SO4) :

NaBr + H2SO4 -> Na2SO4 + Br2 + H2O

Jika bereaksi dengan H3PO4 :

3NaBr + H3PO4 -> Na3PO4 + 3HBr

8. Bagaimana cara yang cepat membuat hidrogen bromida dari garamnya ? disertai dengan persamaan reaksi !
Jawab : Hidrogen bromida hanya dapat dibuat dengan penambahan H3PO4. Sehingga,

3NaBr + H3PO4 -> Na3PO4 + 3HBr

Dari reaksi tersebut diatas, 3NaBr akan menghasilkan 3NaBr.

9. Bagaimana cara membuat iodium di labrotatorium ! Jelaskan disertai dengan reaksi!
Jawab : Iodin dapat dibuat dari reaksi iodina dengan suatu oksidator, misalnya MnO2 dengan asam sulfat pekat. Larutan iodina , yang kita pakai adalah KI .

10. AgCl dan AgBr jika terkena sinar matahari akan mengalami perubahan warna apa yang menyebabkan ! Jelaskan ?
Jawab : Karena , adanya pengaruh sinar UV terhadap klorin dan Bromin , sehingga apabila senyawa tersebut akan berubah warna, yang disebabkan oleh partikel-partikel dalam senyawa tersebut menyerap warna (adsorbsi) sehingga warna yang kita lihat berubah.

BAB III
PENUTUP

A. Kesimpulan
Hal yang dapat kita simpulkan dari percobaan diatas adalah :

Larutan yang mengandung ion klorida bila direaksikan dengan AgNO3 dan Pb(NO3)2 akan terdapat endapan putih,dan apabila larutan yang telah ditambhkan dengan perak nitrat tersebut bereaksi dengan ammonia encer dan ammonia pekat akan larut.

Larutan yang mengandung ion bromida bila direaksikan dengan Pb(NO3)2 akan terdapat endapan kuning , dapat juga larut bila didihkan jika, direaksikan dengan AgNO3 akan menghasilkan endapan kuning muda dan apabila larutan yang telah ditambahkan perak nitrat tersebut, bereaksi dengan amoia encer , tidak akan larut, sedangkan apabila dengan ammonia pekat larutan tersebut akan larut.

Larutan yang mengandung ion iodide bila direaksikan dengan Pb(NO3)2 akan mengkasilkan endapan kuning dan dapat larut bila didihkan , jika direaksikan dengan AgNO3 akan menghasilkan endapan kuning. Dan apabila larutan yang telah ditambahkan perak nitrat tersebut, bereaksi dengan ammonia encer dan ammonia pekat maka larutan tersebut tidak larut.

B. Kritik dan Saran

Hal yang dapat saya sampaikan, ucapan Terima Kasih kepada guru pembimbing Praktek Kimia kami, yang telah mendampingi dalam melakukan percobaan, disamping itu alat yang sudah cukup memadai , walaupun masih perlu diperbanyak dan dirawat.

DAFTAR PUSTAKA

Purba, Michael.2006.”Kimia untuk SMA Kelas XII Semester 2” Jakarta : Erlangga Pub.
Purba, Michael.2006.”Kimia untuk SMA Kelas XII Semester 1”. Jakarta : Erlangga Pub.
Internet : www.chem-is-try.com . “Reaksi redoks pada campuran reaksi” 08 Februari 2009.
Internet :http://id.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080417063431AAHzws3

Terima kasih , telah membaca laporan saya ini. Ada baiknya mencantumkan nama blog saya ini sebagai sumber referensi. Untuk download materi ini, klik ini Materi Ion Halida

Baca Selengkapnya ..

Distribusi Binomial

DISTRIBUSI BINOMIAL

Suatu percobaan statistik disebut percobaan Binomial atau Bernoulli jika percobaan statistik tersebut mempunyai ciri-ciri :
1. Percobaan diulang sebanyak n kali
2. Setiap hasil percobaan dibedakan menjadi dua, yaitu kejadian sukses (S) dan kejadian gagal (G)
3. Probabilitas terjadinya kejadian sukses (S) dan gagal (G), yaitu P (sukses) = P(S) dan P(gagal) = 1 – p = q adalah tetap.
4. Semua hasil yang muncul saling bebas satu sama lain.

Suatu percobaan binomial yang diulang sebanyak n kali, dengan P (sukses) = P(S) = p dan P (gagal) = P(G) = 1 – p = q adalah tetap pada setiap percobaan dan X menyatakan banyaknya sukses dalam percobaan binomial, maka variabel acak X mempunyai distribusi binomial yang dirumuskan sebagai berikut :

f(x) = P(X=x) = b(x,n,p) = ( n | x ) p^xq^n-x

di mana x = 0,1,2 …,n dan q = 1 – p
p dan q disebut parameter.

Distribusi Binomial mempunyai nilai rata-rata variansi, simpangan baku, koefisien kemiringan dan koefisien keruncingan sebagai berikut :

Rata –rata
u = n.p

Variansi
tho^2 = npq

Simpangan baku
tho = \/npq

Koefisien Kemiringan
tho^3 = q - p / \/npq

Koefisien Keruncingan
tho^4 = 3 + 1-6pq / npq

Terima kasih , telah membaca laporan saya ini. Ada baiknya mencantumkan nama blog saya ini sebagai sumber referensi. Untuk download materi ini, klik ini Materi Distribusi Binomial

Baca Selengkapnya ..

Konsep Dasar Probabilitas

Bilangan Faktorial

Bilangan n bilangan bulat positif, maka bilangan faktorial ditulis dengan n! didefinisikan sebagai :

n ! = n(n - 1)(n - 2) … 3.2.1

Permutasi (P) adalah susunan yang dibentuk dari anggota-anggota suatu himpunan dengan mengambil seluruh atau sebagian anggota himpunan dan memberi arti pada urutan anggota dari masing-masing susunan tersebut.

nPr = n! / (n-r)!

Beberapa jenis Permutasi

a) Permutasi Melingkar (Keliling) adalah suatu permutasi yang dibuat dengan menyusun anggota-anggota suatu himpunan secara melingkar.

Banyaknya permutasi = (n -1 ) !

b) Permutasi dari Sebagian Anggota yang Jenisnya Sama

n! / n1!n2!n3!..nk!

di mana n1+n2+n3+ … + nk = n

Kombinasi adalah susunan-susunan yang dibentuk dari anggota-anggota suatu himpunan dengan mengambil seluruh atau sebagian dari anggota himpunan itu tanpa memberi arti pada urutan anggota dari masing-masing susunan tersebut.

nCr = n! / r!(n-r)!

Perumusan Probabilitas

Perumusan Klasik

P(E) = m/n

Perumusan Frekuensi Relatif

P(E) = f/n

Ruang Sampel dan Kejadian

1| Kumpulan (himpunan) dari semua hasil yang mungkin muncul atau terjadi pada suatu percobaan statistik disebut ruang sampel yang dilambangkan dengan himpunan S, sedangkan anggota-anggota dari S disebut titik sampel.

2| Kumpulan (himpunan) dari hasil yang muncul atau terjadi pada suatu percobaan statistik disebut kejadian atau peristiwa (event) yang dilambangkan dengan himpunan A. Begitu juga anggota dari A disebut titik sampel.

Perumusan Probabilitas Kejadian Majemuk

Bila A dan B kejadian sembarang pada ruang sampel S, maka gabungan kejadian A dan B ditulis
A B adalah kumpulan semua titik sampel yang ada pada A atau B atau pada kedua-duanya. Kejadian A B disebut kejadian majemuk. Demikian pula, kejadian A B, yaitu kumpulan titik sampel yang ada pada A dan B disebut kejadian majemuk.

Probabilitas kejadian A B dirumuskan sebagai berikut :

P (A U B ) = P(A) + P (B) - P (A n B )

Dua Kejadian Saling Lepas

Bila A dan B dua kejadian sembarang pada S dan berlaku, maka A dan B dikatakan dua kejadian saling lepas atau saling bertentangan atau saling terpisah (mutually exclusive)

P (A U B) = P(A) + P(B)

Dua Kejadian Saling Komplementer

P(A’) = 1 – P (A)

Dua Kejadian Saling Bebas

P(A n B ) = P(A).P(B)

Terima kasih , telah membaca laporan saya ini. Ada baiknya mencantumkan nama blog saya ini sebagai sumber referensi. Untuk download materi ini, klik ini Materi Konsep Dasar Probabilitas

Baca Selengkapnya ..

Analisis Data Berkala

Data berkala adalah data yang dikumpulkan dari waktu ke waktu untuk menggambarkan suatu perkembangan atau kecenderungan keadaan/peristiwa/kegiatan. Biasanya jarak dari waktu ke waktu sama. Data berkala disebut juga time series data. Dengan analisis data berkala kita dapat mengetahui perkembangan satu atau beberapa keadaan serta hubungan atau pengaruhnya terhadap keadaan lain.

Gerakan-gerakan khas data berkala dapat digolongkan menjadi empat kelompok utama, yang sering disebut komponen-komponen data berkala, yaitu :

1. Gerakan trend jangka panjang (T) adalah suatu garis halus atau kurva yang menunjukkan suatu kecenderungan umum dari suatu data berkala. Kecenderungan tersebut arahnya bisa naik bisa juga turun.

2. Gerakan siklis (C) adalah gerakan naik-turun di sekitar garis trend jangka panjang. Atau bisa juga dikatakan suatu gerakan sekitar rata-rata nilai data berkala, di atas atau di bawah garis trend dalam jangka panjang.

3. Gerakan variasi musim (S) adalah gerakan yang mempunyai pola-pola tetap atau identik dari waktu ke waktu dengan jangka waktu yang kurang dari satu tahun.

4. Gerakan yang tak teratur atau gerakan yang acak (I) adalah gerakan dengan pola tidak teratur dan tidak dapat diperkirakan yang terjadi dalam waktu singkat.

Persamaan klasik mengasumsikan bahwa data berkala Y merupakan hasil perkalian dari komponen-komponen, T, C, S dan I yaitu : Y = T x C x S x I

Ada juga statistikawan yang mengasumsikan bahwa data berkala Y = T + C + S + I

Bentuk Umum Persamaan Trend Linear
Y = a + bX

Y = nilai trend pada periode tertentu (variabel tak bebas)
X = periode waktu (variabel bebas)
a = intersep dari persamaan trend
b = koefisien kemiringan atau gradien dari persamaan trend yang menunjukkan besarnya Y bila terjadi perubahan pada X.

Ada empat cara untuk menentukan persamaan trend linear, yaitu :
a) Metode bebas
b) Metode setengah rata-rata
c) Metode rata-rata bergerak
d) Metode kuadrat terkecil

a) Metode Bebas merupakan cara yang paling sederhana dan mudah untuk menentukan trend dari data berkala.
Langkah-langkah yang diperlukan :
1. Buatlah sumbu datar X dan sumbu tegak Y dalam sistem koordinat Cartesius.
2. Buatlah diagram pencar (scatter diagram) dari pasangan titik (X,Y) yang menyatakan kaitan antara waktu dan nilai data berkala.
3. Tariklah garis linear yang arahnya mengikuti arah penyebaran nilai-nilai data berkala.
4. Pilihlah dua titik sembarang untuk menentukan persamaan trend linear, misalnya (X1,Y1) dan (X2, Y2)
5. Pilih salah satu periode waktu data berkala sebagai titik asal (X=0)
6. Masukkanlah atau subtitusikanlah nilai-nilai X dan Y dari dua titik yang telah dipilih pada rumus persamaan umum trend linear.
7. Selanjutnya tentukanlah nilai-nilai trend dengan memakai persamaan yang telah diperoleh tersebut.

b) Metode setengah rata-rata
Dilakukan dengan tahap berikut :
1. Bagilah data berkala menjadi dua kelompok yang sama banyak, katakanlah kelompok 1 dan kelompok 2.
2. Tentukanlah rata-rata hitung masing-masing kelompok.
3. Tentukanlah dua titik, yaitu (X1, Y1) dan (X2, Y2) dimana absis X1 dan X2 ditentukan dari periode waktu data berkala.
4. Tentukanlah nilai a dan b dengan mensubtitusikan nilai-nilai X dan Y dari dua titik tersebut pada persamaan trend Y = a + bX.

c) Metode rata-rata bergerak
Salah satu manfaat penting dari rata-rata bergerak adalah untuk mengurangi variasi dari data berkala aslinya. Dengan mengurangi variasi tersebut , maka rata-rata bergerak dapat menghilangkan fluktuasi-fluktuasi yang tidak diinginkan.
Misalnya : a, b, c, d, e, e, f, g.
Maka, rumusnya
Y1= (a+b+c)/n
Y2= (b+c+d)/n

Cat :
Nilai n untuk tiap perhitungan Y tergantung jumlah yang diperhitungkan, sedangkan setiap Y + 1 , maka akan bergeser ke data disebelah kanan.

d) Metode Kuadrat Terkecil
Antara nilai – nilai data berkala Y1 ,Y2, Y3, …, Yn dengan nilai – nilai trend Y^1, Y^2, Y^3,.., Y^n, yang diperoleh dari persamaan trend linear mempunyai eror sebesar
ei=Yi-Y^i dari semua titik adalah ∑ei . Maka akan berlaku rumus :

a=(∑Y)/n dan b=(∑XY)/(∑X^2 )

dimana, ∑X=0

X adalah variabel waktu dari data berkala dan Y adalah nilai-nilai data berkala.

Persamaan Trend Kuadrat Digunakan untuk data berkala dengan jangka waktu yang panjang.

Terima kasih , telah membaca laporan saya ini. Ada baiknya mencantumkan nama blog saya ini sebagai sumber referensi. Untuk download materi ini, klik ini Materi Analisis Data

Baca Selengkapnya ..

Pengukuran Dispersi , Kemiringan , dan Keruncingan Distribusi Data

Pengukuran Dispersi , Kemiringan , dan Keruncingan Distribusi Data.

Dispersi Data

Dispersi atau variasi atau keragaman data adalah ukuran penyebaran suatu kelompok data terhadap pusat data.

Pertimbangan mempelajari Dispersi data :
-Pusat data, seperti rata-rata hitung, median dan modus hanya memberi informasi yang sangat terbatas, sehingga tanpa disandingkan dengan dispersi data kurang bermanfaat dalam analisis data
-Dispersi data sangat penting untuk membandingkan penyebaran dua distribusi atau lebih.

Jenis ukuran dispersi data:

Dispersi Mutlak
1. Jangkauan (range) adalah selisih antara nilai maksimum dan nilai minimum.
2. Range (r) = nilai maksimum – nilai minimum
3. Simpangan rata-rata (mean deviation) adalah jumlah nilai mutlak dari selisih semua nilai dengan nilai rata-rata dibagi banyaknya data.

Untuk data tidak berkelompok :

SR = zigma |x- x rerata| /n

Untuk data berkelompok :

SR = zigma |x- x rerata| /n

Variansi (variance) adalah rata-rata kuadrat selisih atau kuadrat simpangan dari semua nilai data terhadap rata-rata hitung. Varians untuk sampel dilambangkan dengan S2. Sedangkan untuk populasi dilambangkan dengan toh kuadrat .

Untuk data tidak berkelompok :

S kuadrat = zigma ( x - x rerata ) kuadrat / n-1

Untuk data berkelompok :

S kuadrat = zigma f ( x - x rerata ) kuadrat / n-1

Standar deviasi (standard deviation) adalah akar pangkat dua dari variansi. Standar deviasi seringkali disebut sebagai simpangan baku.

Untuk data tidak berkelompok :

S = \/zigma ( x - x rerata ) kuadrat / n-1

Untuk data berkelompok :

S = \/zigma f ( x - x rerata ) kuadrat / n-1

Untuk memudahkan anda, dan telah terjadi penurunan rumus yang cukup panjang, maka Standar Deviasi dan Variansi mempunyai rumus :

Variansi

S kuadrat = n zigma fx kuadrat - (zigma fx ) kuadrat / n(n-1)

Standar Deviasi

S = \/n zigma fx kuadrat - (zigma fx ) kuadrat / n(n-1)

Jangkauan Kuartil dan Jangkauan Persentil

Jangkauan Kuartil atau simpangan kuartil adalah setengah dari selisih antara kuartil atas (Q3) dengan kuartil bawah (Q1). Dengan rumus :

JK=1/2 (Q3-Q1)

Jangkauan Persentil adalah selisih antara persentil ke-90 dengan persentil ke-10. Dengan rumus :

JP (10-90)=P90-P10

Dispersi Relatif

Koefisien Variasi adalah jenis dari dispersi relatif, dimana dispersi relatif digunakan untuk membandingkan variasi antara nilai besar dan nilai kecil .

Koefisien Variasi (KV) = S/x rerata ×100%

Koefisien Variasi Kuartil adalah jenis dari dispersi relatif, dimana koefisien variasi kuartil dipakai bilamana suatu kelompok data tidak diketahui nilai rata-rata hitungnya x rerata dan standar deviasinya (S).

KVQ= Q3-Q1 /Q3 +Q1

atau

KVQ = ( Q3 - Q1 /2 ) / Med

Nilai baku / Z adalah gabungan dari nilai rata-rata hitung dan standar deviasi (S) dimana, kedua nilai tersebut dapat dipakai untuk membuat transformasi data yang menghasilkan nilai baku atau nilai standar.

Zi = X1 - X rerata / S

Dimana i = 1,2,3,…,n

Kemiringan Distribusi Data adalah derajat atau ukuran dari ketidaksimetrian (asimetri ) suatu distribusi data.

Secara umum untuk menentukan kemiringan distribusi, nilai ∝ dapat menentukan condong kemiringan distribusi data tersebut , dengan asumsi :
Jika alfa =0 , maka Simetri
Jika alfa <0 , maka miring kiri
Jika alfa >0 , maka Miring Kanan

Beberapa cara untuk menghitung derajat kemiringan data yaitu sebagai berikut :
Cara Pertama,
Rumus Pearson

alfa = x rerata - mod / S
atau
alfa = 3 ( x rerata - Med ) / S

Cara Kedua,
Rumus Momen
Untuk data tidak berkelompok ,

alfa3 = zigma (x - x rerata ) kubik / ns kubik

Untuk data berkelompok ,

alfa3 = zigma f (x - x rerata ) kubik / ns kubik

Cara Ketiga,
Rumus Bowley

alfa = Q3 + Q2 - Q1 / Q3 - Q1

Keruncingan Distribusi Data adalah derajat atau ukuran tinggi rendahnya puncak suatu distribusi data terhadap distribusi normalnya data. Keruncingan data disebut kurtosis.

Ada tiga jenis derajat keruncingan :

=Leptokurtis, distribusi data yang puncaknya relatif tinggi.
=Mesokurtis, distribusi data yang puncaknya normal, tidak terlalu runcing.
=Platikurtis, distribusi data yang puncaknya terlalu rendah atau terlalu mendatar.

Maka, syarat keruncingan terbagi atas tiga yaitu :
Jika alfa 4 = 3, Mesokurtis
Jika alfa 4 > 3, Leptokurtis
Jika alfa 4 < 3 ,Platikurtis

k=JK/JP

Dimana , k = koefisien kurtosis persentil

Dengan syarat,
Jika k = 0,263 , maka disebut mesokurtis.
Jika k > 0,263 , maka disebut leptokurtis.
Jika k < 0,263 , maka disebut platikurtis.

Terima kasih , telah membaca laporan saya ini. Ada baiknya mencantumkan nama blog saya ini sebagai sumber referensi. Untuk download materi ini, klik ini Materi Dispersi dan Materi KV dan Nilai Baku

Baca Selengkapnya ..

Ukuran Pemusatan dan Letak Data

Ukuran pemusatan atau disebut juga rata-rata (average) menunjukkan dimana suatu data memusat atau suatu kumpulan pengamatan memusat (mengelompok). Ukuran pemusatan data adalah nilai tunggal yang mewakili semua data atau kumpulan pengamatan dan nilai tersebut menunjukkan pusat data.

Rata – rata Hitung ( MEAN ) dirumuskan :

Rata-rata hitung=(jumlah semua nilai data)/(jumlah data)

Rata-rata hitung dalam tabel distribusi frekuensi :

x rata-rata = zigma fx / zigma f

Cat:
Untuk tabel distribusi frekuensi data berkelompok, untuk nilai X akan berlaku nilai tengah maka, nilai tengah = X.

Rata-rata hitung berbobot digunakan , untuk data yang mempunyai bobot tertentu untuk setiap nilai, misalnya Si Badu mempunyai nilai UAS 65 , UTS 70, dan TG 85. Ditentukan oleh pihak sekolah bobot nilainya adalah UAS 3, UTS 2, dan TG 1. Jadi , nilai masing-masing dikali bobot masing-masing dibagi jumlah bobot yang diberikan . Maka berlaku rumus :

x rata-rata = zigma wx / zigma w

MEDIAN adalah nilai tengah dari kelompok data yang telah diurutkan (membesar atau mengecil). Dengan kata lain, median adalah nilai yang paling tengah, jika banyaknya data ganjil, atau rata-rata dari dua nilai tengah jika banyaknya data genap.

Med = Lo + c ( n/2 - F / f )

Dimana :
Med = median
Lo = batas bawah kelas median
c = lebar kelas
n = banyaknya data
F = jumlah frekuensi semua kelas
f = frekuensi kelas median

Cat : untuk data tunggal/tidak berkelompok, data harus diurutkan terlebih dahulu kemudian memperhatikan nilai tengah untuk yang ganjil dan dua nilai tengah untuk data yang genap.
MODUS digunakan untuk menyatakan gejala yang paling sering terjadi atau paling banyak muncul. Berbeda dengan cara menentukan median, untuk menentukan modus suatu kelompok data, data tersbut tidak perlu diurutkan tetapi bila data diurutkan akan sangat mempermudah menentukan modus. Modus disingkat dengan Mod.

Mod = Lo + c (b1 / b1=b2 )

Dimana :
Mod = Modus
Lo = batas bawah kelas modus
c = lebar kelas
b1 = selisih antara frekuensi kelas modus dengan frekuensi tepat satu kelas sebelum kelas modus
b2 = selisih antara frekuensi kelas modus dengan frekuensi tepat satu leas sesudah kelas modus.

Cat : untuk MODUS , dimungkinkan lebih dari satu modus yang akan muncul atau tidak sama sekali tergantung pada data yang digunakan, apakah data homogen atau heterogen.

Hubungan Empiris antara nilai rata-rata hitung (MEAN) , MEDIAN , dan MODUS. Maka berlaku rumus, Mean – Modus = 3 (Mean – Median)

Kelebihan dan Kekurangan MEAN , MEDIAN, dan MODUS.

Mean
Kelebihan
Mempertimbangkan semua nilai.
Dapat menggambarkan mean populasi.
Variasinya sangat stabil.
Cocok untuk data homogen.
Kekurangan
Peka atau mudah terpengaruh dengan nilai ekstrim.
Kurang baik untuk data heterogen.

Median
Kelebihan
Tidak peka atau tidak terpengaruh pada nilai ekstrim.
Cocok untuk data heterogen.
Kekurangan
Tidak mempertimbangkan semua nilai.
Kurang dapat menggambarkan mean populasi.

Modus
Kelebihan
Tidak peka atau tidak terpengaruh pada nilai ekstrim.
Cocok untuk data homogen maupun heterogen.
Kekurangan
Kurang menggambarkan mean populasi.
Modus bisa lebih dari satu, atau tidak ada satu pun.

Rata-rata Ukur ( Geometric Mean ) dipakai untuk menggambarkan keseluruhan data khususnya bila data tersebut mempunyai ciri tertentu, yaitu banyak nilai data yang satu sama lain saling berkaitan sehingga perbandingan tiap dua data yang berurutan tetap atau hampir tetap.

Rata-rata ukur (G) dari kelompok data X1, X2, X3, … Xn didefinisikan sebagai berikut :

G = n/ X1,X2,X3..Xn

Untuk data yang lebih besar, maka rata-rata ukur lebih mudah dihitung dengan memakai logaritma , yaitu sebagai berikut :

Untuk data tidak berkelompok :

G = antilog ( zigma log x / n )

Untuk data berkelompok :

G = antilog ( zigma log fx / zigma f )

Rata – rata Harmonis ( Harmonic Mean ) adalah cara lain yang dipakai untuk menentukan ukuran pemusatan data adalah dengan rata-rata harmonis, khususnya kalau suatu data mempunyai ciri-ciri tertentu yang merupakan bilangan pecahan atau bilangan dalam desimal.

Untuk data tidak berkelompok :

RH = n / zigma (1/x)

Untuk data berkelompok :

RH = zigma f / zigma (f/x)

Kuartil, Desil , dan Persentil.

Kuartil adalah konsep median yang diperluas, yaitu kelompok data yang telah diurutkan (membesar atau mengecil) dibagi menjadi empat bagian sama banyak. Bilangan pembaginya ada tiga, masing-masing disebut kuartil, yaitu kuartil pertama/ kuartil bawah (Q1), kuartil kedua/kuartil tengah (Q2) dan kuartil ketiga/kuartil atas (Q3).

Untuk data tidak berkelompok :

Qi=nilai yang ke- i(n+1)/4 i=1,2,3

Untuk data berkelompok :

Qi = L0 + c ( in/4 - F / f )

Cat :
Untuk data tidak berkelompok rumus diatas hanya digunakan untuk menentukan letak , setelah letak diketahui maka itulah nilai dari kuartil tersebut, jika nilainya berupa desimal maka, nilai tersebut terletak diantara nilai yang mengapitnya. Dan untuk data berkelompok , untuk menentukan letak dilakukan dengan cara Qi=i/4×n , setelah itu lalu dimasukkan pada rumus diatas.

Desil
Jika sekelompok data dibagi menjadi 10 bagian yang sama banyak maka akan terdapat 9 pembagi, masing-masing disebut nilai desil (D), yaitu D1, D2, D3, …, D9

Untuk data tidak berkelompok :

Di = nilai yang ke- i(n+1)/10 i=1,2,3,..9

Untuk data berkelompok :

Di = Lo + c (in/10 - F / f)

Cat :
Untuk data tidak berkelompok rumus diatas hanya digunakan untuk menentukan letak , setelah letak diketahui maka itulah nilai dari desil tersebut, jika nilainya berupa desimal maka, nilai tersebut terletak diantara nilai yang mengapitnya. Dan untuk data berkelompok , untuk menentukan letak dilakukan dengan cara Di=i/10×n , setelah itu lalu dimasukkan pada rumus diatas.

Persentil
Jika sekelompok data dibagi menjadi 100 bagian sama banyak, maka akan terdapat 99 pembagi yang masing-masing disebut persentil (P), yaitu P1, P2, P3, …, P99.

Untuk data tidak berkelompok :

Pi=nilai yang ke- i(n+1)/100 i=1,2,3,..99

Untuk data berkelompok :

Pi = (in/100 - F / f )

Terima kasih , telah membaca laporan saya ini. Ada baiknya mencantumkan nama blog saya ini sebagai sumber referensi. Untuk download materi ini, klik ini Materi Ukuran dan Letak Data

Baca Selengkapnya ..

Distribusi Frekuensi

Frekuensi kelas adalah pengelompokkan data yang dilakukan dengan cara mendistribusikan data dalam kelas atau selang dan menetapkan banyaknya nilai yang termasuk dalam setiap kelas.

Distribusi frekuensi atau tabel frekuensi adalah suatu pengelompokkan atau penyusunan data menjadi tabulasi data yang memakai kelas-kelas data dan dikaitkan dengan masing-masing frekuensinya.

Variabel pada Distribusi Frekuensi :

Selang kelas adalah lambang yang menyatakan kelas seperti 151 – 153.

Data berkelompok adalah susunan atau ringkasan data dalam bentuk distribusi frekuensi.

Limit kelas (tepi kelas) adalah nilai terkecil dan terbesar pada setiap kelas.

Batas kelas selalu dinyatakan satu desimal lebih banyak dari data atau pengamatan aslinya.

Nilai tengah kelas adalah nilai kelas antara batas bawah kelas dengan batas atas kelas dibagi dua.

Nilai tengah kelas = batas bawah kelas + batas atas kelas : 2

Lebar Kelas adalah selisih antara batas atas kelas dengan batas bawah kelas.

Ex : Lebar kelas untuk distribusi Frekuensi 151-153, berarti 153,5 – 150,5 = 3. Jadi , lebar kelasnya adalah 3.

Cara membuat Tabel Distribusi Frekuensi :
1.Tentukan nilai max. dan nilai min. dari data mentah, kemudian 2.Tentukanlah range atau jangkauannya, yaitu dengan menggunakan : r = nilai max – nilai min
3.Tentukanlah banyak kelas dengan memakai rumus empiris Sturgess, yaitu k =1 + 3,3 log n, dimana k adalah banyaknya kelas dan n adalah banyaknya data.
4.Tentukanlah lebar kelas (c) dengan cara membagi jangkauan data (r) dengan banyaknya kelas, yaitu c = r/k
5.Tentukanlah nilai tengah kelas untuk masing-masing kelas.
6.Tentukanlah frekuensi dari masing-masing kelas.

Distribusi Frekuensi Kumulatif (D.F.K) dinyatakan dalam persen (%), cara menghitungnya dengan cara membandingkan antara frekuensi masing-masing kelas dengan jumlah frekuensi dikalikan 100%.

DFK=f/(∑f)×100%

Histogram dan Ogif :

Histogram adalah grafik yang mencermikan distribusi frekuensi. Untuk menyajikan data dengan histogram diperlukan sumbu X yang dipakai untuk menyatakan kelas interval dan sumbu Y yang dipakai untuk menyatakan frekuensi kelas maupun frekuensi relatif.

Ogif merupakan grafik dari distribusi frekuensi kumulatif (D.F.K).

Terima kasih , telah membaca laporan saya ini. Ada baiknya mencantumkan nama blog saya ini sebagai sumber referensi. Untuk download materi ini, klik ini Materi Distribusi Frekuensi

Baca Selengkapnya ..

Penyajian Data

Secara garis besar ada dua cara untuk menyajikan data yaitu dengan tabel dan grafik.
Dilihat dari waktu pengumpulannya, data dibagi dua yaitu :
Cross section data yaitu, data yang dikumpulkan pada suatu waktu tertentu.

Data berkala yaitu, data yang dikumpulkan dari waktu ke waktu.
Penyajian data dengan tabel , terbagi tiga yaitu :
-Tabel satu arah atau satu komponen.
-Tabel dua arah atau dua komponen.
-Tabel tiga arah atau tiga komponen.

Penyajian Data dengan Grafik/Diagram.
Beberapa jenis grafik, yaitu :
1.Grafik garis (line chart)
2.Grafik batang/balok (bar chart)
3.Grafik lingkaran (pie chart)
4.Grafik gambar (pictogram)
5.Grafik berupa peta (cartogram)
6.Grafik garis ( Line Chart )

Terima kasih , telah membaca laporan saya ini. Ada baiknya mencantumkan nama blog saya ini sebagai sumber referensi. Untuk download materi ini, klik ini Materi Penyajian Data

Baca Selengkapnya ..

Tinjauan Umum Statistik

Statistik
Kumpulan data bilangan maupun non-bilangan yang disusun dalam tabel dan atau diagram, yang melukiskan atau menggambarkan suatu persoalan.

Statistika
Pengetahuan yang berkaitan dengan metode, cara, tehnik untuk mengumpulkan data, mengolah data, menyajikan data, menganalisis data dan menarik kesimpulan.

Metodologi Statistik :

=Mengidentifikasi masalah
=Mengumpulkan data
=Mengolah data
=Menyajikan data
=Menganalisis data
=Membuat kesimpulan
=Mengambil keputusan

Jenis Data :
Data Kuantitatif adalah data yang berupa angka, yang nilainya bisa berubah-ubah (variabel).
Data Diskrit adalah data yang diperoleh dari hasil perhitungan.
Ex : Fikar mempunyai 5 buah mangga.
Data Kontinu adalah data yang diperoleh dari hasil pengukuran.
Ex : Tinggi badan Fikar adalah 170 cm.
Data Kualitatif adalah data yang bukan berupa angka, data ini berupa kategori atau atribut.
Ex : Karena rajin belajar, Fikar lulus ujian.

Jenis Statistika :
Statistika Deskriptif adalah statistika yang berkenaan dengan metode atau cara mendeskripsikan, menggambarkan, menjabarkan, atau menguraikan data.
Statistika inferensia adalah statistika yang berkenaan dengan cara penarikan kesimpulan berdasarkan data yang diperoleh dari sampel untuk menggambarkan karakteristik atau ciri dari suatu populasi.

Populasi dan Sampel :
Populasi adalah keseluruhan dari objek penelitian.
Ex : Seluruh mahasiswa BIMS Jakarta.
Sampel adalah sekumpulan data yang diambil atau diseleksi dari suatu populasi, yang pada dasarnya sampel adalah bagian dari populasi.
Ex : Populasi : Seluruh mahasiswa BIMS Jakarta.
Sampel : Mahasiswa semester I jurusan Teknik Informatika.

Cara mengumpulkan data :
1. Wawancara (interview) , yaitu cara untuk mengumpulkan data dengan mengadakan tatap muka secara langsung antara penanya dan narasumber atau objek penelitian.
2. Kuesioner (angket) adalah cara mengumpulkan data dengan mengirim kuesioner yang berisi sejumlah pertanyaan yang ditujukan kepada orang yang menjadi objek penelitian sehingga jawabannya tidak langsung diperoleh.
3. Observasi (pengamatan) adalah cara mengumpulkan data dengan mengamati atau mengobservasi objek penelitian atau peristiwa/kejadian baik berupa manusia , benda mati, maupun alam.
4. Tes dan Skala Obyektif adalah suatu cara mengumpulkan data dengan memberikan tes kepada obyek yang diteliti.
5. Metode Proyektif adalah cara mengumpulkan data dengan mengamati atau menganalisis suatu objek melalui ekspresi luar dari objek tersebut dalam bentuk karya (lukisan) maupun tulisan.

Skala Pengukuran :
1.Skala nominal adalah skala yang hanya mempunyai ciri untuk membedakan skala ukur yang satu dengan yang lainnya.
2.Skala Ordinal adalah jenis skala yang menunjukkan tingkat dan mempunyai ciri untuk membedakan juga mengurutkan pada rentangan tertentu. Skala ini biasanya dipergunakan dalam menentukan ranking seseorang dibandingkan dengan yang lain. misalnya ranking siswa dikelas dibuat dari nilai tertinggi sampai nilai terendah.

Ex :
Buruk 1
Lumayan 2
Bagus 3
Sangat Bagus 4
Sempurna 5

3.Skala Interval adalah skala yang yang selain mempunyai ciri untuk membedakan dan urutan, juga memiliki jarak yang sama antar datanya akan tetapi tidak memiliki nol mutlak. Nol mutlak artinya tidak dianggap ada.
Ex : Pada bulan Oktober suhu di kota Ayam 90 derajat dan pada bulan Januari di kota Jerapah 30 derajat. Maka kita dapat menyatakan , suhu kota Ayam pada bulan Oktober lebih panas daripada suhu kota Jerapah pada bulan Januari, tetapi kita tidak dapat menyatakan suhu pada bulan Agustus 3 kali lebih panas dibandingkan suhu di bulan Januari.

4.Skala Rasio adalah skala pengukuran yang memiliki nol mutlak sehingga dapat dilakukan operasi perkalian dan pebagian. Misalnya berat badan, tinggi badan, pendapatan dan lain sebagainya.
Ex : Bila Fikar mempunyai uang Rp.6.000.000,- , dan Endy mempunyai uang Rp.600.000,- , maka Fikar mempunyai uang 10 kali lebih banyak dibandingkan Endy.

Ruang lingkup Statistik disemua bidang ilmu pengetahuan , salah satu diantaranya adalah dibidang Ekonomi, misalnya : masalah produksi, masalah akuntansi, masalah pemasaran, dll.

Hubungan Statistik dan Komputer :
- Statistik menyediakan metode/cara pengolahan data, komputer menyediakan sarana pengolahan datanya.
- Dengan bantuan komputer, pengolahan data statistik hingga dihasilkan informasi yang relevan menjadi lebih cepat dan akurat à dibutuhkan bagi para pengambil keputusan.
- Keunggulan kecepatan, ketepatan dan keandalan komputer dibutuhkan untuk mengolah data statistik

Perlunya mempelajari Statistik diantaranya :
- Menjelaskan hubungan antar variabel
- Membuat keputusan lebih baik
- Mengatasi perubahan-perubahan
- Membuat rencana dan ramalan

Terima kasih , telah membaca laporan saya ini. Ada baiknya mencantumkan nama blog saya ini sebagai sumber referensi. Untuk download materi ini, klik ini Materi Tinjauan Umum Statistik

Baca Selengkapnya ..