Gudang Materi

Reaksi Vulkanik Buatan dari Dekomposisi Amonium Dikromat

A. Landasan Teori

Apakah Anda pernah berpikir mengenai banyaknya perbedaan dari jenis-jenis polimer yang dibentuk? Polimerisasi merupakan suatu jenis reaksi kimia dimana monomer-monomer bereaksi untuk membentuk rantai yang besar.

Dua jenis utama dari reaksi polimerisasi adalah polimerisasi adisi dan polimerisasi kondensasi. Jenis reaksi yang monomernya mengalami perubahan reaksi tergantung pada strukturnya.

Suatu polimer adisi memiliki atom yang sama seperti monomer dalam unit ulangnya, sedangkan polimer kondensasi mengandung atom-atom yang lebih sedikit karena terbentuknya produk sampingan selama berlangsungnya proses polimerisasi.

Walaupun banyak polimer di dasarkan pada kemampuan karbon membentuk molekul berantai panjang yang stabil dengan berbagai gugus fungsi yang melekat padanya karbon,tidaklah bersifat unik dalam hal kemampuannya ini.

Dalam polimerisasi adisi (Addition polymerization),Monomer bereaksi membentuk rantai polimer tanpa mengalami kehilangan atom.Jenis paling lazim dari polimerisasi adisi melibatkan reaksi radikal bebas dari molekul-molekul yang mempunyai ikatan rangkap C=C.

Mekanisme kedua yang penting dalam polimerisasi ialah polimerisasi kondedsasi (Condensation Polimerization) dimana satu molekul kecil (umumnya air) terlepas ketika masing-masing satuan monomer di dekatkan pada polimer yang tumbuh. Satu contohnya ialah polimerisasi asam 6-Aminoheksanoat. Dua molekul yang pertama bereaksi jika di pasangkan menurut satu ikatan Amida dan air terbentuk dari reaksi satu Amina dengan satu asam karboksilat .

B. Alat dan Bahan

a. Alat :

1. Lempengan keramik.
2. Korek api.

b. bahan:

1. Alkohol
2. (NH4)2Cr2O7

C. Cara kerja

1. Menyiapkan alat dan bahan yang diperlukan.
2. Meletakkan (NH4)2Cr2O7 ( Kristal orange).
3. Melilit ketas yang dijadikan sumbu dengan dicelupkan pada alcohol.
4. Meletakkan sumbu kertas tersebut pada tengah-tengah kristial orange yang dituangkan pada lempengan keramik.
5. Membakar sumbu tersebut dengan korek api.
6. Mencatat hasil pengamatan.

D. Hasil pengamatan

Gambar

E. Pembahasan

(NH4)2Cr2O7 yang telah dimasukkan sumbu didalamnya dibakar sehingga mengeluarkan kalor. Proses terbakarnya serbuk nitrogen tersebut termasuk reaksi oksidasi karena direaksika atau dibakar dengan oksigen dan menghasilkan abu sisa pemkaran dan residu yaitu N2 persamaan reaksinya :

(NH4)2Cr2O7 ---> N2 + 2H2O+ Cr2O3

Reaksi vulkanik ini termsuk reaksi oksidasi karena membutuhkan oksigen untuk membakarnya hasil dari pereaksian ini adalah gas N2 dan abu nitrat dengan memancarnya lahar seperti kembang api. Gas N2 mengembangkan residu sehingga menghasilkan aroma tidak sedap.

Berbagai senyawa organik adalah molekul yang relatif kecil,berkisar dari molekul dengan empat sampai lima atom(seperti metana atau formaldehida) sampai hidrokarbon berantai panjang,dengan jumlah atom karbon sampai 30 dan massa molekul relatif sebesar beberapa ratus.Selain molekul-molekul kecil ini,Atom karbon membentuk rantai stabil dengan panjang yang dapat dikatakan tak terbatas.

Rantai ini merupakan tulang punggung dari molekul-molekul yang luar biasa besar yang mungkin mengandung ribuan bahkan jutaan atom.Senyawa ini yang dinamakan polimer,terbentuk dengan menghubungkan banyak sekali satuan monomer (monomer unit) kecil yang terpisah-terpisah menjadi bentuk untaian atau jaringan.

F. Kesimpulan

Reaksi vulkanik ini termsuk reaksi oksidasi karena membutuhkan oksigen untuk membakarnya hasil dari pereaksian ini adalah gas N2 dan abu nitrat dengan memancarnya lahar seperti kembang api. Gas N2 mengembangkan residu sehingga menghasilkan aroma tidak sedap.

1. Reaksi vulkanik merupakan reaski oksidasi.
2. Reaksi vlkanik menghsilkan gas residu N2.
3. Reaksi vulkanik menghsilkan kembang api.

sumber : http://aadesanjaya.blogspot.com/2010/10/dekomposisi-amonium-dikromat-reaksi.html

Baca Selengkapnya ..

Kinetika Reaksi Traffic Light dan Perubahan Warna Larutan

A. Landasan Teori

Teori kinetika molekul gas menyatakan bahwa molekul gas paling bertumpukan satu sama lainnya, reaksi kimia berlangsung sehingga akibat dari tumbukan antara molekul-molekul yang beraksi. dari teori tumbukan dari teori kinetika kimia. Maka kita perkirakan laju reaksi akan berbanding lurus dengan banyaknya tumbukan molekul, atom berbanding lurus dengan frekuensi tumbukan molekul.

Laju = banyaknya tumbukan / detik

Setiap molekul yang bergerak memiliki energi kinetika semakin cepat gerakannya, semakin besar energi kinetikanya. Kinetika molekul-molekul bertumbukan, sebagian dari energi kinetika diubah menjadi energi vibrasi jika energi kinetika awal besar, molekul yang bertumbukan akan bergetar kuat sehingga memutuskan beberapa ikatan .

Putusnya ikatan merupakan langkah pertama ke pembentukan produk. Jika energi kinetika awalnya kecil, molekul-molekul hanya akan terpental tetapi masih utuh, dari segi energi, ada semcam energi tumbukan minimum yang harus tercapai agar reaksi terjadi.

B. Alat dan bahan .

Alat :

1. Labu ukur 250 ml 2 buah
2. Pengaduk
3. Timbangan analitik

Bahan :

1. Dextrose ( glukosa )
2. NaOH
3. Aquadest
4. Indigo ( carmine indicator 1 ℅ )

C. Cara Kerja.

1. Meniapkan alat dan bahan.
2. Memasukkan 50 ml larutan a kedalam 250 ml
3. Menambahkan 5 – 10 ml larutan indicator
4. Menutup labu tersebut.
5. Pada awal percobaan larutan terlihat berwarna kuning.
6. Menggerakkan atau mengaduk secara perlahan untuk mengahsilkan warna merah.
7. Menggerakkan dengan cepat untuk menghasilkan warna hijau.
8. Mencata hasil pengamatan.

D. Hasil Pengamatan

Gambar

Analisis atau deskripsi

Sebuah labu yang berisi larutan yang berwarna kuning pucat digoncang secara perlahan-lahan maka larutan akan berubah menjadi merah dan apabila labu tersebut akan berubah menjadi hijau dan apabila larutan tersebut didiamkan kembali lama kelamaan akan kembali kewrna kining.

E. Pembahasan

Idikator direduksi dengan alkaline dektrose dan menghasilkan wrna kuning ketika labu digetarkan maka oksigen bertamabhkemudian indicator teroksidasi dan menghasilkan warna merah. Getaran atau goncangan dari labu memberikan teroksidasi lebih lanjut untuk menghasilkan warna hijau seyelah itu akan terjadi reduksi sektrose kemudian indicator kembali berwarna kuning. Ternyata getran dan goncangan mempengaruhi terhadap perubahan warna dari larutan.

Dari hasil pengamatan yang kami lakukan, kami dapat menemukan perubahan warna dari campuran yang pertama 3 gram larutan glukosa, 5 gram NaoH dan 100ml aquadest dimasukan ke dalam gelas kimia kemudian di aduk-aduk dan dimasukan ke dalam labu 250ml, campuran larutan tersebut di tambahkan 5-10 ml larutan indigo sebagai indicator. sehingga mengalami perubahan warna kuning, apabila kita menggerakan labu secara perlahan-perlahan maka akan menghasilkan warna merah, dan sedangkan kita menggerakan labu secara cepat maka akan menghasilkan perubahan warna yaitu hijau.

Perubahan warna ini di pengaruhi oleh alkalin dextrose, dan adanya proses oksidasi pada larutan tersebut, ketika labu digerakan secara perlahan atau cepat maka banyak oksigen yang masuk, sehingga terjadi perubahan warna.

F. Kesimpulan

Getaran atau goncangan dari labu memberikan teroksidasi lebih lanjut untuk menghasilkan warna hijau seyelah itu akan terjadi reduksi sektrose kemudian indicator kembali berwarna kuning. Ternyata getran dan goncangan mempengaruhi terhadap perubahan warna dari larutan.

1. Indikator mempengaruhi wrna larutan.
2. Reaksi yang terjadi adalah reaksi redoks.
3. Oksigen juga mempengaruhi warna larutan.
4. Oksigen dapat merubah warna larutan.

sumber : http://aadesanjaya.blogspot.com/2010/10/kinetika-reaksi-trafict-light.html

Baca Selengkapnya ..

CT Scan Artefak pada Radiologi

ARTEFAK adalah Gangguan pada tampilan gambar akibat dari berbagai kesalahan .
Contoh :

1. Streak artifact
2. Beam hardening artifact
3. Shading
4. Ring artifact
5. Noise

Pengertian

1. Streak Artefact : Berbentuk garis-garis vertical yang disebabkan tidak ada keseimbangan antara scanning permulaan dengan scanning akhir. Penyebabnya pergerakan pasien, sifat mekanik yang tidak seimbang.

2. Beam Hardening Artefact : berbentuk garis diseabkan perubahan komposisi spectrum sinar x akibat adanya material yang lebih padat.

3. Shading (bayangan) : perubahan progresif dari densitas suatu bagian dengan bagian lainnya pada suatu gambar. Penyebabnya respon detector yang tidak sinkron dan penurunan spectrum energi sinar x. contoh “cupping” yaitu artefak padat pada jaringan otak dekat calvaria.

4. Ring Artefak, berbentuk cincin, banyak penyebabnya diantaranya tidak adanya keseimbangan antara detector yang berputar dan tabung sinar x. Rekalibrasi alat dapat menghilangkan artefak.

5. Noise, bukan artefak yang sebenarnya, tetapi menggambarkan penurunan resolusi dari suatu gambar CT Scan. Akibat ketidaktepatan penentuan CT Number. Noise dapat terjadi akibat posisi yang tidak tepat, menghalangi radiasi optimal untuk mencapai detector.

Contoh Gambar

Shading Artifact

Streak Artifact

Ring Artifact

Noise Artifact

sumber : http://cafe-radiologi.blogspot.com/2011/02/artefak-ct-scan.html

Baca Selengkapnya ..

Sejarah dan Perkembangan Nilai Batas Dosis pada Radiologi

A. Sejarah perkembangan Nilai Batas Dosis

Sejarah perkembangan nilai batas dosis tidak lepas dari munculnya kesadaran akan pentingnya kesadaran akan pentingnya proteksi radiasi yang dimulai pada awal tahun 1920-an. Pada saat itu the british X-ray and radium protection committe dan american roentgen ray society mengeluarkan rekomendasi umum mengenai proteksi radiasi.

Selajutnya pada tahun 1925 diadakan kongres internasional radiology yang pertama. Pada saat itu dirasakan tentang penting dan perlunya ada besaran fisika untuk menyatakan paparan radiasi. Kongres ini akhirnya melahirkan komisi internasional untuk satuan dan pengukuran radiologi ( ICRU ).

Pada tahun 1925 diperkenalkan konsep dosis tenggang ( tolerance dose ) yang disefinisikan sebagai : ” dosis yang tidak mungkin dapat diterima oleh seseorang terus – menerus atau secara periodik dalam menjalankan tugasnya, tanpa menyebabkan terjadinya perubahan dalam darah, atau tanpa menyebakan kerusakan pada kulit maupun organ reproduktif pada indevidu yang bersangkut ”.

Pada tahun 1925 Mutscheller memperkirakan secara kuatitatif bahwa dosis total yang diterima selama sebulan dengan nilai dosis kurang dari 1/100 nilai dosis menyebabkan terjadinya erythema kulit, tidak mungkin akan menyebabkan kelainan jangka panjang.

Nilai penyinaran yang mungkin timbulnya erythema kulit diperkirakan 600R. Dengan demikian nilai dosis tenggang untuk pekerja radiasi diusulkan sebesar 6 R untuk jangka penerimaan satu bulan ( 30 hari ), atau rata – rata 200mR per hari.

Nilai tersebut kira – kira setara dengan 30 R/ tahun untuk sinar – X 100 kV atau 70 R/tahun untuk sinar-x 200 kV.penentuan dosis tenggang oleh mutscheller tersebut diambil berdasarkan hasil pengamatan terhadap oprator pesawat sinar – X, di mana dari dosis yang diterima dalam waktu yang cukup lama tidak teramati munculnya kelainan yang berarti pada oprator tersebut. Pada masa itu dosis tenggang per definisi ditentukan sebesar 10-5 R/ detik atau kira – kira 288 mR/ hari.

Pada tahun 1928 diadakan kongres internasional radiologi ke-2. Kongres menyetujui pembentukan Komisi Internasional untuk perlindungan Sinar – X dan Radium dan secara resmi mengadopsi satuan rontgen ( R ) sebagai satuan untuk menyatakan paparan sinar – X dan gamma. Pada tahun 1934, komisi tersebut mengeluarkan rekomendasi untuk menurunkan dosis tenggang menjadi 0,2 R / hari atau 1 R/ minggu.

Selain itu dosis tenggang yang lebih tinggi sebesar 50 R / tahun juga merekomendasikan untukseluruh tubuh. Sedang pada tahun 1936, nilai dosis tenggang diturunkan menjadi 100 mR / hari dengan asumsi bahwa diperhitungkan ada hamburan balik ( dengan energi sinar – X yang umumnya digunakan pada saat itu ) di mana dosis 100 mR pada permukaan tubuh.

Karena berkecambuknya perang dunia ke II, maka para anggota komisi Internasional untuk Perlindungan Sinar –X dan Radium tidak pernah melakukan aktivitas apapun antara 1937 – 1950. Dosis tenggang 1 R per minggu masih tetap bertahan hingga tahun 1950. komisi kembali aktif dan melakukan pertemuan pada tahun 1950.

Pada tahun itu juga komisi tersebut berubah nama menjadi Komisi Internasional untuk Perlindungan Radiologi (ICRP). Berbagai perkembangan dalam penelitian radoibiologi dan dosimetri radiasi telah mengantarkan ke arah perubahan dalam teknik penentuan nilai batas dosis, sehingga pertemuan ICRP tahun 1950 itu memutuskan untuk :

1. menurunkan dosis tenggang menjadi 0,05 R ( 50 mR ) per hari atau 0,3 R ( 300mR ) per minggu atau 15 R per tahun.
2. menetapkan kulit sebagai organ kritis dengan dosis tenggang sebesar 0,6 R per minggu pada kedalaman 7 mg / cm2

Perkembangan dalam dosimetri radiasi membuktikan bahwa nilai paparan tidak tepat jika digunakan sebagai alat ukur untuk menyatakan dosis radiasi pada jaringan. Oleh sebab itu pada tahun 1953 ICRU merekomendasikan untuk mempertimbakan energi radiasi yang diserap jaringan sebagai dasar untuk menyatakan nilai dosis radiasi.

Untuk keperluan ini ICRU memperkenalkan besaran dosis serap dengan satuan rad ( radiation absorbed dose ). Pada tahun 1955 ICRP memperkenalkan konsep dosis ekuivalen dengan satuan rem ( roentgen equivalent man ) sebagai satuan untuk menyatakan dosis serap yang sudah dikali dengan factor kualitas dari radiasi yang bersangkutan.

Dengan diperkenalkannya pengertian keefektifan relatif biologi atau relative biologic al effectiveness (RBE) yang secara numernik ekuivalen dengan factor kualitas suatuh radiasi (Q). serta diperkenalkannya dosis ekuifalen (H) dan meningkatnya pengetahuan mengenai efek biologi dari radiasi pengion. Maka dalam beberapa dosis ekuivalen dengan satuan rem untuk menyatakan dosis radiasi.

Komisi internasional untuk perlindungan radiologi melakukan pertemuan lagi berturut – turut oada tahun 1953 dan 1956. Mengingat telah terjadi perkembangan dan peningkatan pengetahuan yang cukup banyak mengenai efek biologi dari radiasi pada priode selajutnya, maka ICRP malalui publikasi ICRP No. 2 tahun 1958 menetapkan dosis tenggang ebesar 0,1 rem / minggu. Sejak saat itu, dosis tenggang disebut sebagai Nilai Batas Rata – rata Tertinggi (NBRT). Biasanya untuk keperluan praktis diajurkan untuk menggunakan Nilai Batas Rata –rata Tertinggi tahunan (NBRTT) yang nilainya 5 rem atau 5.000 mrem.

Sejak tahun 1942 mulai timbul keinginan untuk memperluas pengertian nilai batas dosis sehingga berlaku juga untuk anggotamasyarakat bukan pekerja radiasi. Dalam rekomendasi tahun 1958 tersebut juga disertakan Nilai Batas Tertnggi Tahunan ( NBTT ) untuk anaggota masyarakat dalam jangka waktu 1 tahun yang nilainya 1/ 10 NBRTT, yaitu 0,5 rem atau 500 mrem.

Dosis tertinggi yang diizinkan yang diterima oleh pekerja radiasi didasarkan atau rums dosis akumulasi sebagai berikut :

D = 5 ( N – 18 )

Dengan :

D = dosis tertinggi yang diizinkan untuk diterima oleh seorang pekerja radiasi selama masa kerjanya, dinyatakan dalam rem.
N = usia pekerja radiasi yangbersangkutan, dinyatakan dalam tahun.
18 = usia terendah dari seorang yang diizinkan untuk bekerja dalam medan radiasi, dinyatakan adalm tahun.

Akibat biologis yang dapat timbul oleh karena pemaparan radiasi tertingggi bukan hanya ditentukan oleh jumlah penerimaan dosis, tetapi juga oleh kecepatan penerimaan dosis yang diterima. Atas dasar itu maka ditentukan Nilai Batas Tertinggi Tahunan (NBTT), yaitu jumlah tertinggi penerimaan dosis oleh seorang pekerjaan radiasi dalam jangka waktu 1 tahun, yang nilainya 10 rem.

Dalam keadaan terpaksa, dianggap bahwa seseorang masih dapat bertahan untuk menerima sekaligus dosis sebesar 10 rem kecuali wanita dalam usia masih mampu menghasilkan keturunan. Namun apabila hal itu terjadi, dan jika jumlah penerimaan dosis termasuk yangditerima pada kejadian terakhir ternyata melebihi nilai 5 (N – 18), maka pemaparan 5 tahun, jumlah dosis akumulasi harus kembali pada rumus D = 5 ( N- 18 ) atau lebih rendah.

Selain NBRTT dan NBTT, ICRP juga merekomendasikan penggunaaan nilai batas turunan seperti :

1. Nilai batas rata – rata tertinggi kuartalan ( NBRTK ) untuk penerimaan rata – rata dsis selama 1 kuartal ( 3 bulan ) yang nilai nya 1,25 rem.
2. Nilai Batas Tertinggi Kuartalan ( NBTK ) untuk penerimaan tertinggi selama 1 kuartal yang nilainya 3 rem.
3. nilai Batas Rata – rata Tertinggi Mingguan ( NBRTM ) untuk penerimaan rata – rata dosis selama 1 minggu yang nilai 0,1 rem.
4. Nilai Batas Tertinggi Mingguan ( NBTM ) untuk penerimaan tertinggi selama 1 minggu yang nilainya 0,3 rem.

Dari waktu ke waktu, ICRP selalu memperbaiki dan menyempurnakan rekomendasinya mengenai perlindungan terhadap bahaya radiasi.pembaruan mengenai konep nilai batas dosis muncul lagi dengan dikeluarkannya publikasi ICRP No. 26 tahun 1977. Meskipun dalam publikasi ini tidak terjadi penurunan nilai batas dosis ( tetap 5 rem / tahun untuk pekerja radiasi, dan 0,5 rem/ tahun untuk masyarakat ).

Namun ada beberapa perbedaan yang cukup mendasar dibandingkan dengan ketentuan nilai batas dosis yang dikeluarkan sebelumnya. Beberapa perbedaan itu dapat dirangkum sebagai berikut :

1. Jika dalam rekomendasi sebelumnya masalah proteksi radiasi ini ICRP menggunakan pengertian dosis maksimum yang diizinkan yang didefinikan sebagai : ” dosis radiasi yang memiliki kemumngkinan untuk menibulkan efek stomatik maupun efek genetik yang dapat diabaikan”. Maka dalam rekomendasi tahun 1977 pengertian tersebut ditinggalkan dan diganti dengan tiga asas proteksi radiasi sebagaimana telah dikemukakan dalam asas jastifikasi, asas ptimilasi dan asas pembatasan dosis perorangan.

2. Dalam rekomendasi tahun 1977 digunakan besaran dan satuan internasional , seperti : aktivitas dalam Bq, dosis serap dalam Gy, dosis ekuivalen dan dosis ekuivalen efektif dalam Sv dan lain – lain. Nilai batas dosis untuk pekerja radiasi dan masyarakat umum bukan pekerja radiasi misalnya, masiny – masing adalah 50 mSv dan 5 mSv. Diperkenalkan pula istilah – istilah baru seperti efek stokastik, efek non-stokastik, faktor bobot, dosis terikat, indeks dosis dalam, indeks dosis permukaan dan lain – lain.

3. Dalam rekomendasi tahun 1977 juga diterapkan batas masuk tahunan (BMT) atau annual limit intake (ALI) dan batas turunannya yang menggantikan istilah kadar tertinggi yang diizinkan (KTD) atau maximum permissible concentration (MPC).

4. rekomendasi tahun 1977 menerapkannilai batas dosis (NBD), dalam rekomendasikan ini tidak lagi mengenal NBTT, NBRTT serta batas – batas dosis turunan seperti NBTK, NBRTK, NMTM dan NBRTM.

5. Rekomendasi tahun 1977 hanya memperbolehkan seseorang menerima dosis radiasi 2 kali NBD untuk jangka waktu setahun dan 5 kali NBD untuk seumur hidup, dengan catatan bahwa sebelum melakukan pekerjaan terlebih dahulu harus dijelaskan risiko yang terkandung dalam tugas dan tindakan yang perlu diambil selama berlangsungnya pekerjaan. Sedangkan dalam rekomendasi sebelumnya, untukpenyinaran khusus direncanakan seseorang boleh menerima dosis sebesar 10 rem sekaligus asal rumus D = 5 (N – 18) rem tidak terlampai.

Rekomendasi ICRP No. 26 tahun 1977 ini sangat sesuai dengan tujuan utama proteksi radiasi, yaitu mencegah efek non – stokastik dan membatasi peluang terjadinya efek stokastik. Meskipun demikian, komisi secara berkala memeriksa ulang temuan – temuan yang berkaitan dengan efek biologi radiasi dan metode penentuan risiko kerugian pada kesehatan yang diakibatkannya.

Konsep terbaru mengenai prisip – perinsip dasar proteksi radiasi telah diperkenalkan dalam publikasi ICRP No. 60 tahun 1990. Dalam pulikasi ini terdapat beberapa perubahan dibandingkan dengan publikasi ICRP No. 26 tahun 1977. Salah satu perbedaan antara kedua publikasi tersebut adalah dalam penentuan pembatasan penerimaan dosis radiasi baik untuk pekerja radiasi maupun untuk masyarakat umum bukan pekerja radiasi dan masyarakat umum bukan pekerja radiasi.

Dalam publikasi tahun 1977 nilai batas dosis efektif untuk pekerja radiasi dan masyarakat umum berturut – turut 50 mSv / tahun dan 5 mSv / tahun. Sedangkan dalam publikasi tahun 1990 diturunkan menjadi 20 mSv / tahun untuk pekerja radiasi dan 1mSv / tahun untuk masyarakat.

Nilai batas dosis untuk masyarakat bukan pekerja radiasi juga diturunkan dari 5mSv / tahun menjadi 1 mSv / tahun. Penurunan ini dimaksukan untuk melindungi masyarakat dari resiko yang lebih besar. Dosis 1 mSv / tahun ini mengakibatkan timbulnya peluang kematian karena kangker sebesar 4 x 10 -3 , angka ini sama dengan peluamg kematian karena kangker oleh sebab – sebab lain (karsinogenik kimia) pada semua orang masa usia kerja. Radiasi 1mSv / tahun untuk masyarakat tidak termasuk radiasi alam yang mau tidak mau harus diterima oleh setiap orang.

Perkembangan nilai batas dosis untuk pekerja radiasi dari waktu ke waktu disajikan pada tabel 11.1, sedangkan untuk masyarakat umum disajikan pada tabel 11.2. Adapun alasan – alasan untuk membedakan antara niali batas dosis untuk pekerja radiasi dan masyarakat umum adalah:

1. Jumlah anggota masyarakt jauh lebih besar dibandingkan jumlah pekerja radiasi, sehingga efek kelainan per rem dosis radiasi yang diterima tubuh akan menimpa lebih banyak pada masyarakat dibandingkan pekerja radiasi.
2. hubungan kerja yang melibatkan risiko penyinaran dalam pekerja bersifat suka rela dan bahaya radiasi yang dihadapinya dapat dikrtahui sebelumnya.
3. pekerja radiasi telahdipilih sedemikian rupa sehingga mereka yang dianggap tidak mampu menghadapi setiap bahaya tertentu akan disalurkan untuk kegiatan yang lain.
4. dalam suatu instalasi nuklir, bahaya radiasi dapat dievaluasi dan diawasi melalui pemantawan radiasi.
5. anggota masyarakat bukan pekerja radiasi kemungkinan besar terdirijuga atas anak – anak dan janin yang lebih peka terhadap kerusakan radiasi, dan mungkin juga terdiri atas orang lanjut usia yang mungkin lebih mudah terpengaruh oleh kerusakan radiasi.
6. jangka waktu penyinaran karena pekerja lebih pendek dibandingkan jangka waktu penyinaran oleh lingkungan luar.
7. setiap instalasi tidak dibenarkan untuk mengenakan ukuran penuh dari bahaya pekerjaanya yang khusus untuk sekitarya.

Nilai Batas Dosis yang berlaku di Indonesia

Setelah secara panjang lebar membahas sejarah perkembangan nilai batas dosis ( NBD ), pada bagian ini akan dibahas lebih lanjut tentang nilai batas dosis ( NBD ) yang berlaku di Indonesia. Ada satu hal yangperlu ditekankan dalam pembahasan ini bahwa nilai batas dosis ( NBD ) adalah suatu proteksi radiasi, yang unsur utamanya optimalisasi.

Nilai batas dosis mungkin saja akan diturunkan hingga sama dengan dosis latar dari alam. Penentuan NBD yang agak tinggi di masa lalu semata – mata disebabkan oleh tingkat pemahaman efek biologi radiasi saat itu yang masih agak terbatas.

Sifat dari rekomendasi ICRP ini juga tidak mengikat, dalam arti setiap negara diberikan kebebasan untuk memilih sistem proteksi radiasi yang paling sesuai dengan kondisi negara masing – masing. Jadi boleh sajah suatu negara tidak mengoptimalisasi secara penuh Rekomendasi ICRP No . 60 tahun 1990, misal tidak mengikuti rekomendasi tentang NBD baik untuk pekerja maupun untuk masyarakat bukan pekerja.

Nilai batas dosis yang berlakukan di Indonesia dituangkan dalam surat Keputusan Direktur Jendral Badan Tenaga Atom Nasional Nomor : PN03/160/DJ/89 tentang Ketentuan Keselamatan Kerja terhadap Radiasi. Peraturan tersebut disusun lebih banyak mengacu kepada Publikasi ICRP NO. 26 TAHUN 1977. Berikut ini disajikan beberapa peraturan tentang pembatasan dosis baik untuk pekerja radiasi maupun masyarakat bukan pekerja radiasi.

Nilai batas dosis yang ditentukan dlam ketentuan tersebut bukan merupakan batas tertinggi yang apabila dilampaui seseorang akan mengalami akibat merugikan yang nyata. Meskipun demikian, karena setiap penyinaran mengandungresiko tertentu. Setiap penyinaran yang tidak perlu harus dihindari dan penerimaan dosis harus diusahakan serendah – rendahnya.

Nilai batas yang ditetapkan dalam peraturan tersebut dimaksudkan sebagai dasar untuk merancang prosedur kerja, mendisain sistem proteksi yang diinginkan, untuk menentukan efesiensi tindakan proteksi dan cara kerja, serta untuk menentukan luas dan sifat tindakan kesehatan yang perlu diberikan kepada seseorang.

Dalam peraturan ini ditekankan bahwa pekerja yang berumur kurang dari 18 tahun tidak dizinkan untuk ditugaskan sebagai pekerja radiasi atau tidak dijinkan untuk diberikan tugas yang memungkinkan pekerja tersebut mendapatkan penyinaran radiasi.

Selain itu, pekerja wanita dalam masa menusui tidak diijinkan mendapat tugas yang menagandung resiko kontaminasi radioaktif yang tinggi, jika di perlu terhadap pekerja wanita ini dilakukan pengecekan khusus terhadap kemungkinan kontaminasi. Untuk itu, dalam peraturan tersebut juga dilakukan klafikasi terhadap pekerja radiasi. Untuk tujuan pemonitoran dan pembatasan penyinaran dibedakan dua kategori pekerja radiasi, yaitu :

- kategori A untuk pekerja radiasi yang mungkin menerima dosis sama dengan atau lebih besar dari 15 mSv (1500 mrem) per tahun.
- Kategori B untuk pekerja radiasi yang mungkin menerima dosis lebih kecil dari 15 mSv (1500 mrem) per tahun.

NBD untuk seluruh tubuh.

Ada tiga NBD untuk seluruh tubuh bergantung pada pekerja radiasinya yaitu NBD untuk pekerja radiasi umumnya dan dua pengecualian NBD masing –masing untuk wanita dalam usia subur dan wanita dalam usia hamil. Adapun nilai NBD tersebut adalah :

- NBD untuk pekerja radiasi yang memperoleh penyinaran seluruh tubuh ditetepkan 50 mSv ( 5000 mrem) per tahun
- Batas tertinggi peneriamaan dosis pada abdomen pada pekerja radiasi wanita dalam usia subur ditetapkan tidak lebih dari 13 mSv (1300 mrem) dalam jangka waktu 13 minggu dan tidak melebihi NBD untuk pekerja radiasi.
- Segera setelah seorang pekerja wanita dinyatakan mengandung harus dilakukan pengaturan agar dalam melaksanakan tugasnya jumlahnya penerima dosis pada janin, terhitumg sejak dinyatakan mengandung hingga saat kelahirkan, diusahakan serendah-rendahnya yang sama sekali tidak boleh melebhi 10 mSv (1000 mrem).

Umumnya kondisi ini dicapai dengan mepekerjakan mereka pada kondisi kerja yang seduai untuk pekerja radiasi Kategori B.
1. NBD untuk Penyinaran lokal
2. NBD untuk mayarakat UMUM

Setiap penguasa instalasi atom harus menjamin agar kontribusi penyinaran yang berasal dari instalasinya pada anggota masyarakat secara keseluruhan serendah mungkin. Jumlah penyinaran dari semua kontribusi tersebut harus dikaji ulang dan khususnya harus diperkirakan dosis genetik sebagai akibat dari semua kontribusi penyinaran ini.

Setiap penguasa instalasi atom juga diwajibkan secara teratur melaporkan hasil kajian ulang ini kepada instansi yang berwenang. Dengan tidak mengurangi ketentuan – ketentuan tadi, pembatasan dosis untuk anggota masyarakat umum berikut ini harus dipatuhi :

- Dalam hal penyinaran seluruh tubuh, NBD untuk anggota masyarakat umum ialah 5 mSv ( 500 mrem ) dalam setahun.
- Dalam hal penyinaran bersifat lokal, yaitu hanya bagian – bagian khusus dari tubuh, NBD untuk anggota masyarakat umum yang ditetapkan bahwa batas dosis efektif yang dievaluasi berdasarkan persamaan : HE = åWT HT ( lihat persamaan 6.4 ) adalah 5 mSv ( 500 mrem ) dalam setahun
- Batas dosis untuk lensa mata adalah 15 mSv ( 1500 mrem ) dalam setahun.
- Batas dosis untuk kulit adalah 50 mSv ( 5000 mrem ) dalam setahun. Apabila penyinaran berasal dari penyinaran dari radioaktif pada kulit, batas ini berlaku untuk dosis yang rata – ratakan pada setiap permukaan seluas 100 cm3
- Batas dosis untuk tangan, lengan, kaki, dan tungkai adalah 50 mSv ( 5000 mrem ) dalam setahun.

NBD untuk siswa magang dan siswa

Magang dalam peraturan ini diartikan sebagai seseorang yang menerima latihan dan petujuk dalam melaksanakan suatu pekerjaan yang memerlukan keakhlian khusus. Baik untuk magang dan siswa berlaku ketentuan – ketentuan sebagai berikut :

- NBD untuk para magang dan siswa yang berumur serendah – rendahnya 18 tahun, yang sedang melaksanakan latihan atau kerja praktek, atau yang karena keperluan pendidikannya terpaksa menggunakan sumber radiasi pengion, sama dengan NBD yang berlaku untuk pekerja radiasi sebagaimana telah dikemukakan sebelumnya.

- NBD untuk para magang dan sisa yang berumur antara 16 dan 18 tahun, yang sedang melaksanakan latihan atau kerja praktek, atau yang karena keperluan pendidikan terpaksa menggunakan radiasi pengion, sam dengan NBD yang berlaku untuk pekerja radiasi pengion, adalah 0,3 NBD yang berlaku untuk pekerja radiasi.

- Para pegawai magang dan siswa yang sedang melaksanakan latihan atau kerja praktek, atau yang karena keperluan kependidikannya tidak menggunakan sumber radiasi pengion dan mereka yang berumur kurang dari 16 tahun, NBD untuk mereka adalah sama dengan masyarakat umum sebagaimana telah dikemukakan sebelumnya. Apabila mereka karena latihan atu kependidikannya terpaksa terkena radiasi, maka dosis yang boleh diterima dalam sekali penyinaran tidak boleh melebihi 0,01 dari NBD untuk anggota masyarakat umum, sedang kontribusi dosis yang boleh diterima selama kependidikan setiap tahun tidak boleh melebihi 0,1 NBD untuk anggota masyarakat umum.

4. Penyinaran khusus direncanakan
5. Penyinaran gabungan

Yang dimaksud penyinaran gabungan pada bagian ini adalah apabilah seseorang menerima penyinaran dari sumber eksternal dan internal. Dalam hal ada kombinasi dalam penyinaran eksternal dan internal, NBD yang ditetapkan sebelumnya ( baik untuk pekerja radiasi maupun masyarakat umum ) dapat dianggap dipatuhi apabila kondisi berikut ini dipenuhi:

Dengan :
Hl.d = indeks dosis dalm tahunan
HL = NBD tahunan untuk seluruh tubuh
Ij = jumlah radionuklida j yang masuk dalam setahun
Ij.L = Batas Masukan Tahunan (BMT) dari radionuklida j.

Sumber : Buku
Judul : Dasar – Dasar Proteksi Radiasi
Pengarang : Mukhlis Akhadi
Penerbit : Rineka Cipta
Tahun : 1997

sumber : http://cafe-radiologi.blogspot.com/2011/02/sejarah-perkembangan-nilai-batas-dosis.html

Baca Selengkapnya ..

Reaksi Eksotermik dan Perubahan Energi

A. Landasan Teori

Hampir setiap hari kita memanfaatkan perubahan energi. Hamper setiap reaksi kimia selalu melibatkan energi, baik melepaskan maupun menyerap energi misalnya anada melakukan perubahan kimia dalam suatu wadah tersekat sehingga kalor tidak dapat keluar masuk dari sitem. Energi potensial produk lebih dari pada energi potensial rekatan sehinga ketika tejadi reaksi, terjadi penururn energi potensial. Energi tidak dapat hilang begitu saja.

Karena energi totoal(energi kinetic+ energi otensial) harus selalu konstan. Oleh karean itu, jika energi potensial turun, energi kinetic naik. Dengan kata lain, energi potensial diubah menjadi energi kinetic. Penambahan energi kinetic itu dapat diamati sebagai kenaikan sushu campuran reaksi. Campuran reaksi menjadi panas.hal ini sesuai dengan hokum kekekalan energi.

Bila perubahan terjadi pada sebuah system maka dikatakan system bergerak dari kedaan satu ke keadaan yang lain. Bila system di isolasi dari lingkungan sihenggan tidak ada panas yang dapat mengalir maka perubahan yang terjadi didlam system adalah perubahan adiabatic. Selama ada perubahan adiabatic maka suhu dari system akan menggeser, bila reaksinya eksotermik akan naik sedangkan bila reaksinya endotermik akan turun.

Bila system tidak di isolasi dari lingkungan maka panas akan mengalir antara keduanya. Maka bila terjadi reaksi suhu dari system dapat dibuat tetap, perubahn yang tejadi pada temperature tetap dinamakan perubahan isotermik, telah dikatakan bila tejadi raeaksi eksotermik atau endotemik maka pada zat-zat kimia yang telibat akan terjadi perubahan energi potensial. Panas reaksi yang kita ukur akan sama dengan perubahan energi potensial ini.

B. Alat dan Bahan

Alat :

1. Gelas kimia 250 ml
2. Pipet ukur
3. Bola hisap
4. Thermometer

Bahan:

1. Aquadest
2. CaCl2

C. Cara Kerja

1. Menimbang larutan CaCl2 1-15 ml.
2. Mengukur aquadest sebanyak 10 ml.
3. Mengukur suhu awal aquadest .
4. Mencampurkan CaCl2 1 gr kedalam aquadest.
5. Mengukur suhu sebelum dicampur CaCl2.
6. Mengukur suhu setelah dicampur CaCl2.
7. Mengamati perubahan suhu.

D. Hasil pengamatan

Gambar

Analisis

Aquadest diukur terlebih dulu dengan thermometer kemudian aquadest tersebut dicampur dengan CaCl2 dan diukur kembali dengan thermometer sehingga sihunya berubah dari 20 ◦c menjadi 25 ◦c sehingga kenaikan suhunya 5 ◦c.

E. Pembahasan

Mula-mula aquadest diambil 10 ml kemudian dimasukkan ke dalam gelas kimia dan suhunya diukur, seterlah itu kemudian dimasukkam CaCl2 ( kalsium korida) setelah diukur suhunya ternyata suhunya meningkat . Ini dipengaruhui oleh pereasksi termasuk reaski eksotermik. Reaksi kimia tidak tersekat dengan lingkungannya.

Jika menghsilkan panas, campuaran reaksi membebaskan energi. Setiap perubahn yang membebasakan energi kelingkungannya disebut reaksi eksoterm. Jadi, jika terjadi reaksi eksoterm suhu campuaran reaksi akan naik dan energi potensial bahan kimia yang terlibat berkurang.

Perubahan kimia terjadi dengan menaikkan energi potensial zat zat yang terlibat.jika hal itu terjadi penurunan energi kinetic atau penurunan suhu. Jika campuaran reaksi tidak tesekat, kalor dari lingkungan masuk kedalam system. Reaski seperti itu disebut endoterm.

F. Kesimpulan

Jadi, system merupakan dari alam semesta yang sedang kita bicarakan misalnya sitemm itu merupakan reaski yang tejadi pada gelas kimia. Diluar sistem disebut lingkungan

1. CaCl2 mempengaruhi suhu aquadest.
2. Teerjadi reaksi eksotemik.

sumber : http://aadesanjaya.blogspot.com/2010/10/reaksi-eksotermik.html

Baca Selengkapnya ..

Reaksi Kesetimbangan CuSO4 dan KBr

A. Landasan teori

Kesetimbangan adalah prosos dinamis ketika reaksi ke depan dan reaksi balik terjadi pada laju yang sama tetapi pada arah yang berlawanan. Konsentrasi dari setiap zat tinggal tetap pada suhu konstan. Banyak reaksi kimia tidak sampai berakhir, dan mencapai suatu titik ketika konsentrasi zat-zat pereaksi dan produk tidak lagi berubah dengan berubahnya waktu. Molekul-molekul telah berubah dari pereaksi menjadi produk dan dari produk menjadi preaksi, tetapi tanpa perubahan netto konsentrasinya.

Pokok-pokok penting yang perlu diingat pada konstanta kesetimbangan yaitu K adalah suatu konstanta untuk setiap reaksi selama suhunya tidak berubah. K menentukan zat mana yang konsentrasinya lebih besar pada saat keetimbangan produknya atau pereaksinya.

Karena k ditentukan oleh konsentrasi pereaksi atau produknya. K tidak tergantung dari banyaknya tingkat reaksi antara pada mekanisme reaksinya. Jika nilai K lebih besar dari 1 pada kesetimbangan akan lebih banyak produk di bandingkan dengan pereaksi, dan reaksi berhenti di kanan, begitu pula sebaliknya.

Asas Le chatelier menyatakan bahwa jika suatu perubahan yaitu perubahan konsentrasi , tekanan, volume, atau suhu diterapakan pada suatu system yang berada pada keadaan setimbang, system tersebut akan bergeser ke arah yang akan memperkecil pengaruh perubahan tersebut.

Kenaikan tekanan akan menggeser kesetimbangan ke arah sisi yang mempunyai jumlah mol gas lebih sedikit. perubahan tekanan hanya mempengaruhi reaksi-reaksi dalam fase gas yang jumlah mol gas pereaksi dan produknya berbeda.

Setiap system kesetimbangan melibatkan reaksi-reaksi endoterm dan eksoterem. Kenaikan suhu system akan menguntungkan reaksi eksoterem.

B. Alat dan Bahan.

Alat :

1. 4 buah tabung reaksi
2. Lampu bonsen
3. Kaki tiga
4. Kasa
5. Gelas kimia 600 ml
6. Gelas kimia 100 ml
7. Corong
8. Pipet

Bahan:

1. Air / aquades
2. Es batu
3. Larutan CuSO4 , Kbr. NA2SO4, dan HCL

C. Cara Kerja.

1. Menyiapkan alat dan bahan.
2. Memasukkan 15 ml larutan Cuso4 kedalam tabung reaksi, warna dari larutan tersebut adalah biru.
3. Menambahkan laruatn KBr 5 ml kedalam larutan Cu SO4 tadi dan warnanya akan berubah menjasdi hijau.
4. Membagi laarutan tadi menjadi dua bagian kedalam 2 buah tabung reaksi dengan ukuran yang sama .
5. Mengambil 1 buah tabung reaksi yang terisai laruatan Cuso4 dan KBr.Menambahkan padatan NaSO4 saebanyak-banyak kedalam tabung reaksi tadi dan warnanya berubah menjadi biru.
6. Menambahkan 2 ml larutan HCL kedalam tabung reaksi tesebut ssehingga warnanya berubah menjadi hijau.
7. Mengambil tabung reaksi yang berisi CuSO4 dan KBr
8. Menepatkan tabung raaksi kedalam gelas kimia yang telah baearisi es batu dan mencatata aperubahan warnanya
9. Memindahkan tabung reaksi ke dalam gelas kimia yang berisi air panas dan mencatt perubahnm warnanya.

D. Hasil Pengamatan

Gambar

E. Pembahasan

Larutan CuSO4 pada mulanya baerwarana biru. Saetelah kita tambahkan 5 ml larutan KBr warnanya berubah m,enjadi hiaju. Ternyata larutran KBr dapat amengubah larutan CuSO4 dari warna biru menjadi warna hijau.

Reaksi keseteimbangan :

Heat + CuSO4(ag)+4KBr(aq) -----> K2( Cu Br 4 ) (aq)+K2 SO4(aq)

( biru ) ( green )

Penambahan KBr menggeser keseteimbangan kekanan dan membentuk lebih banyak , komplek green.

Ketika kita menambahkan padatan Na2SO4 warnanya berubah dari warna hijau menjadi warna biru. Penambahkan Na2SO4 membentuk larutan dasar atau utama dan bergeser kesebelah kiri dan membentuk lebih banyak Cu 2+ ( biru)

Ketika kita menimbun tabung reaksi yang berisi CuSO4 dan KBr kedalam es batu terjadi perubahan warna dari hijau menjadid biru hal ini disebabkan karaena suhu dingin menggeser keseteimbangan dan m,embembentuk larutan yang bergeser kesebelah kiri dan membentuk atau berubah menjadi warna hijau.

Larutan yang berwarna biru tersebut selanjutnya dipanaskan dan akhirnya berwarna hijau . hal ini disebabkan karena sauhu panas menggeser keseteimbangan kekanan ( hijau ).

F. Kesimpulan.

Pada larutan CuSO4 bila ditambahkan larutan KBr akan berubah warnanya dari biru menjadi hijau. Larutan CuSO4 dan KBr akan berubah warna dari hijau menjadi merah jika ditambahkan padatan Na2So4. jika larutan CuSO4, KBr dan padatan Na2So4 bila dicampur dengan HCL maka akan berubah warna dari biru menjadi hijau. Suhu panas merubah hijau menjadi biru pada larutan.

sumber : http://aadesanjaya.blogspot.com/2010/10/reaksi-kesetimbangan.html

Baca Selengkapnya ..

Pemurnian dan Pemisahan Zat dengan Prinsip Rekristalisasi

Landasan Teori

Rekristalisasi merupakan salah satu cara pemurnian zat padat yang jamak digunakan, dimana zat-zat tersebut dilarutkan dalam suatu pelarut kemudian dikristalkan kembali. Cara ini bergantung pada kelarutan zat dalam pelarut tertentu di kala suhu diperbesar. Karena konsentrasi total impuriti biasanya lebih kecil dari konsentrasi zat yang dimurnikan, bila dingin, maka konsentrasi impuriti yang rendah tetapi dalam larutan sementara produk yang berkonsentrasi tinggi akan mengendap .

Peristiwa rekristalisasi berhubungan dengan reaksi pengendapan. Endapan merupakan zat yang memisah dari satu fase padat dan keluar ke dalam larutannya. Endapan terbentuk jika larutan bersifat terlalu jenuh dengan zat yang bersangkutan. Kelarutan suatu endapan merupakan konsentrasi molal dari larutan jenuhnya.

Kelarutan bergantung dari suhu, tekanan, konsentrasi bahan lain yang terkandung dalam larutan dan komposisi pelarutnya .

Selama pengendapan ukuran kristal yang terbentuk, tergantung terutama pada dua faktor penting yaitu laju pembentukan inti (nukleasi) dan laju pertumbuhan kristal. Jika laju pembentukan inti tinggi, banyak sekali kristal akan terbentuk, dan terbentuk endapan yang terdiri dari partikel-partikel kecil.

Laju pembentukan inti tergantung pada derajat lewat jenuh dari larutan. Makin tinggi derajat lewat jenuh, makin besarlah kemungkinan untuk membentuk inti baru, jadi makin besarlah laju pembentukan inti .

Garam dapur atau natrium klorida atau NaCl. Zat padat berwarna putih yang dapat diperoleh dengan menguapkan dan memurnikan air laut. Juga dapat dengan netralisasi HCl dengan NaOH berair. NaCl nyaris tak dapat larut dalam alkohol , tetapi larut dalam air sambil menyedot panas, perubahan kelarutannya sangat kecil dengan suhu. Garam normal, suatu garam yang tak mengandung hidrogen atau gugus hidroksida yang dapat digusur. Larutan-larutan berair dari garam normal tidak selalu netral terhadap indikator semisal lakmus.

Garam rangkap; yang terbentuk lewat kristalisasi dari larutan campuran sejumlah ekivalen dua atau lebih garam tertentu. Misalnya: FeSO4(NH4)2SO4.6H2O dan K2SO4Al4(SO4)3.24H2O. Dalam larutan, garam ini merupakan campuran rupa-rupa ion sederhana yang akan mengion jika dilarutkan lagi. Jadi, jelas berbeda dengan garam kompleks yang menghasilkan ion-ion kompleks dalam larutan.

B. Alat dan Bahan

Alat :

1. Kaki tiga
2. Kawat kasa
3. Gelas kimia
4. Corong
5. Pemanas
6. Kertas saring
7. Sendok

Bahan :

1. Garam daapur kotor
2. Aquadest

C. Cara Kerja

1. Menyediakan alat dan bahan yang akan digunakan.
2. Memasukkan 2 atau 3 sendok garam dapur kotor kedalam gelas kimia.
3. Menambahkan air dan mengaduk larutan.
4. Menyaring larutan garam kotor dengan kertas saring.
5. Memanskan larutan dengan spritus.
6. Mengamati larutan yang sedang dipanaskan sampai kering.
7. Membandingkan larutan sebelum dipanaskan dengan setelah dipanaskan.
8. Mencatat hasil pengamatan.

D. Hasil Pengamatan

Gambar

Analisis Gambar

250 ml aquades dipanaskan (diukur dengan labu ukur) dalam gelas beaker yang telah ditimbang terlebih dahulu, sampai mendidih untuk beberapa saat. 80 gram garam dapur ditimbang. Dimasukkan kedalam air panas sambil diaduk, dan dipanaskan lagi sampai mendidih, kemudian disaring. Larutan dibagi menjadi dua bagian untuk dilakukan kristalisasi menurut prosedur dibawah ini.

E. Pembahasan.

Garam kotor hasil saringan ( fitrat ), ketika dipanaskan akan berubah dari larutan garam kotor menjadi garam murni ( NaCL). Dalam waktu 10 menit 34 detik, penyebabnya karena larutan tersebut jika dipanaskan akan menguap. Larutan garam kotor dn air yang telah disaring tadi airnya menguap sedangkan garam kotornya tetap dalam gelas kimia tetapi garam nya berubah menjadi garam murni.

Mula-mula larutan garam kotor yang telah disaring dimasukkan gelas kimia. Hasil saringan tersebut, kemudian dipanaskan diatas pemanas dan diletakkan di kaki tiga. Pada saat pemanasan larutan tersebut akan terjadi suatu pemisahan dari larutan garam kotor menjadimgaram murni ( NaCL).

Reaksi pemisahan tersebut merupakan reaksi endoterm karena menyerap kalor agar menhsilkan padatan garam muruni, bila larutan garam kotor tersebut bermssa maka garam murni yang dihasilkan bermasa juga atau hasil fitrat mempengaruhi produk yang akan didapat setelah reksi pemisahan.

Dalam tahap ini dilakukan proses pelarutan garam dapur ‘cap kapal’ yang berbentuk padatan menjadi suatu larutan. Akuades yang digunakan untuk melarutkan garam ini adalah akuades yang panas. Hal ini ditujukan agar garam yang dilarutkan dapat melarut dengan sempurna. Garam dapur yang dilarutkan dalam akuades panas tersebut terurai menjadi ion-ionnya yakni, ion natrium (Na+) dan ion klorida (Cl-).

Garam dapur yang digunakan dalam percobaan ini merupakan garam yang belum murni. Karena itulah dalam percobaan ini dilakukan pemurnian terhadap garam dapur tersebut yang bebas dari zat pengotor. Garam dapur yang telah dilarutkan dalam akuades tersebut, dipanaskan sampai mendidih, setelah itu disaring dengan menggunakan kertas saring. Filtrat hasil penyaringan tersebut akan digunakan untuk proses kristalisasi pada tahap berikutnya.

F. Kesimpulan.

Kesimpulan dari percobaan ini adalah bahwa garam dapur yang dimurnikan pada percobaan ini, menggunakan prinsip rekristalisasi dengan penguapan, rekristalisasi adalah metode pemurnian bahan dalam hal ini adalah garam dapur dengan pembentukan kristal kembali guna menghilangkan zat pengotor, daya larut dari zat yang akan dimurnikan dengan pelarutnya akan mempengaruhi proses rekristalisasi ketika suhu dinaikkan atau ditambahkan kalor/panas,

1. Filtrate akan mempengaruhi produk NaCL semakin banyak filtrate maka semakin banyak pula NaCL yang dihasilkan.
2. Garam murni yang terbentuk dari reaksi pemisahan berwarna jernih.
3. Larutan pada saat sebelum dipanaskan masih dalam keadaan keruh dan dalam bentuk cair,
4. Sedangkan pada saat larutan sudah di larutan air dan garam kotor telah memisah dan menghasilkan garam murni, karena air menguap ke luar lingkungan atau kaluar dari sitem jika pada reaksi endotermik.

sumber : http://aadesanjaya.blogspot.com/2010/10/pemurnian-dan-pemisahan.html

Baca Selengkapnya ..

Pembentukan Endapan Putih pada Reaksi Pengendapan

Landasan Teori

Dalam kimia, larutan adalah campuran homogen yang terdiri dari dua atau lebih zat. Zat yang jumlahnya lebih sedikit di dalam larutan disebut (zat) terlarut atau solut, sedangkan zat yang jumlahnya lebih banyak daripada zat-zat lain dalam larutan disebut pelarut atau solven. Komposisi zat terlarut dan pelarut dalam larutan dinyatakan dalam konsentrasi larutan, sedangkan proses pencampuran zat terlarut dan pelarut membentuk larutan disebut pelarutan atau solvasi.

Contoh larutan yang umum dijumpai adalah padatan yang dilarutkan dalam cairan, seperti garam atau gula dilarutkan dalam air. Gas juga dapat pula dilarutkan dalam cairan, misalnya karbon dioksida atau oksigen dalam air. Selain itu, cairan dapat pula larut dalam cairan lain, sementara gas larut dalam gas lain. Terdapat pula larutan padat, misalnya aloi (campuran logam) dan mineral tertentu.

Larutan ideal

Bila interaksi antarmolekul komponen-komponen larutan sama besar dengan interaksi antarmolekul komponen-komponen tersebut pada keadaan murni, terbentuklah suatu idealisasi yang disebut larutan ideal. Larutan ideal mematuhi hukum Raoult, yaitu bahwa tekanan uap pelarut (cair) berbanding tepat lurus dengan fraksi mol pelarut dalam larutan. Larutan yang benar-benar ideal tidak terdapat di alam, namun beberapa larutan memenuhi hukum Raoult sampai batas-batas tertentu. Contoh larutan yang dapat dianggap ideal adalah campuran benzena dan toluena.

Ciri lain larutan ideal adalah bahwa volumenya merupakan penjumlahan tepat volume komponen-komponen penyusunnya. Pada larutan non-ideal, penjumlahan volume zat terlarut murni dan pelarut murni tidaklah sama dengan volume larutan.

Sifat koligatif larutan

Larutan cair encer menunjukkan sifat-sifat yang bergantung pada efek kolektif jumlah partikel terlarut, disebut sifat koligatif (dari kata Latin colligare, "mengumpul bersama"). Sifat koligatif meliputi penurunan tekanan uap, peningkatan titik didih, penurunan titik beku, dan gejala tekanan osmotik.5

B. Alat dan Bahan.

Alat :

1. Gelas kimia 250 ml.
2. Pipet ukur.
3. Bola hisap.
4. Labu ukur 500 ml dan 100 ml.
5. Pemanas ( kaki tiga, korek api, spiritus).

Bahan:

1. Aquadest
2. K(SbO4)2 C4H4O6
3. BaCl2

C. Cara kerja.

1. Menyiapkan alat dan bahan yang diperlukan.
2. Mengambil 18 ml larutan k(sbo4)2 c4h4o6.
3. Memasukkan larutan barium klorida (bacl2 ) kedalam larutan k(sbo4)2 c4h4o6.
4. Mengamati serta menghitung waktu samapi larutan tersebut membentuk endapan putih.

D. Hasil Pengamatan.

Gambar

Analisis

Aquadest diukur terlebih dulu dengan thermometer kemudian aquadest tersebut dicampur dengan CaCl2 dan diukur kembali dengan thermometer sehingga sihunya berubah dari 20 ◦c menjadi 25 ◦c sehingga kenaikan suhunya 5 ◦c.

Larutan K(SbO4)2 C4H4O6 sebanyak 18 ml ( setelah proses pemanasan), sebelum menngabil K(SbO4)2 C4H4O6 yang sudah menjadi larutan ada proses pemanasan terebih dahulu, selang beberapa menit kemudian dicampur dengan 4 ml larutan BaCl2 setelah mengamati selama selang waktu 5 menit 29 detik, disana telah terjadi proses pengendapan dalam bentuk gumpalan –gumpalan putih.

E. Pembahasan.

Kemudahan suatu endapan dapat disaring dan dicuci tergantung sebagian besar pada struktur morfologi endapan, yaitu bentuk dan ukuran-ukuran kristalnya. Semakin besar kristal-kristal yang terbentuk selamaberlangsungnya pengendapan, makin mudah mereka dapat disaring dan mungkin sekali (meski tak harus) makin cepat kristal-kristal itu akan turun keluar dari larutan, yang lagi-lagi akan membantu penyaringan.

Bentuk kristal juga penting. Struktur yang sederhana seperti kubus, oktahedron, atau jarum-jarum sangat menguntungkan, karena mudah dicuci setelah disaring. Kristal dengan struktur yang lebih kompleks, yang mengandung lekuk-lekuk dan lubang-lubang, akan menahan cairan induk (mother liquid), bahkan setelah dicuci dengan seksama. Dengan endapan yang terdiri dari kristal-kristal demikian, pemisahan kuantitatif lebih kecil kemungkinannya bisa tercapai.

Proses untuk membuat larutan K(SbO4)2 C4H4O6 adalah setelah K(SbO4)2 C4H4O6 dimasukkan kedalam 180 ml air baru dipanaskan agar K(SbO4)2 C4H4O6 itu semuanya larut, begitu pula untuk BaCl.

Persamaan reaksinya

2 K(SbO4)2 C4H4O6 + BaCl2 ---> Ba [( SbO) C4H4O6]2 + 2KCl

Selama pengendapan ukuran kristal yang terbentuk, tergantung terutama pada dua faktor penting yaitu laju pembentukan inti (nukleasi) dan laju pertumbuhan kristal. Jika laju pembentukan inti tinggi, banyak sekali kristal akan terbentuk, dan terbentuk endapan yang terdiri dari partikel-partikel kecil. Laju pembentukan inti tergantung pada derajat lewat jenuh dari larutan. Makin tinggi derajat lewat jenuh, makin besarlah kemungkinan untuk membentuk inti baru, jadi makin besarlah laju pembentukan inti.

E. Kesimpulan.

Peristiwa rekristalisasi berhubungan dengan reaksi pengendapan. Endapan merupakan zat yang memisah dari satu fase padat dan keluar ke dalam larutannya. Endapan terbentuk jika larutan bersifat terlalu jenuh dengan zat yang bersangkutan. Kelarutan suatu endapan merupakan konsentrasi molal dari larutan jenuhnya. Kelarutan bergantung dari suhu, tekanan, konsentrasi bahan lain yang terkandung dalam larutan dan komposisi pelarutnya

Zat cair yang mempunyai titik didih yang berbeda akan berpisah, larutan K(SbO4)2 C4H4O6 dicampur dengan BaCl2 sehingga terjadilah endapan putih dalam bentuk gumpalan-gumpalan putih. Ini penyebabnya adalah karena ksp dari Ba [( SbO) C4H4O6]2 + 2KCl lebih besar dari K(SbO4)2 C4H4O6.

sumber : http://aadesanjaya.blogspot.com/2010/10/pembentukan-endapan-putih.html

Baca Selengkapnya ..